小弟最近在準備國考 遇到了一些問題 請版上各位解答... 1. 要將250ml 的 0.3M 的 Sodium mandelate 配置成 pH 3.37的緩衝溶液 需要加入多少體積的 0.2 M HCl ? 答案是 194 ml SKOOG 分析課本9-29 Mandelic acid ksp=4*10-4 我的想法是先用ksp 算出原本的 H+ 濃度 看看與 pH 3.37 需要多少 H+ 再加入 HCl.... 可是一直覺得怪怪的 答案也不對 不知道哪裡有盲點 2. 在275度反應 NH4Cl(s) -> NH3(g) + HCl(g) 之平衡常數 1*10-2 atm2, 將他混和在 1 L 的真空密閉器中, 最初混合時HCl(g)的分壓為0.8 atm NH3 的分壓為 0.5 atm 求最後容器中HCl(g)的分壓為? Ans : 0.33 atm 這題是在高中參考書看到的, 完全沒有想法 >"< 以上兩題 請大家幫我解答了 謝謝 --

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