小弟最近在准备国考 遇到了一些问题 请版上各位解答... 1. 要将250ml 的 0.3M 的 Sodium mandelate 配置成 pH 3.37的缓冲溶液 需要加入多少体积的 0.2 M HCl ? 答案是 194 ml SKOOG 分析课本9-29 Mandelic acid ksp=4*10-4 我的想法是先用ksp 算出原本的 H+ 浓度 看看与 pH 3.37 需要多少 H+ 再加入 HCl.... 可是一直觉得怪怪的 答案也不对 不知道哪里有盲点 2. 在275度反应 NH4Cl(s) -> NH3(g) + HCl(g) 之平衡常数 1*10-2 atm2, 将他混和在 1 L 的真空密闭器中, 最初混合时HCl(g)的分压为0.8 atm NH3 的分压为 0.5 atm 求最後容器中HCl(g)的分压为? Ans : 0.33 atm 这题是在高中参考书看到的, 完全没有想法 >"< 以上两题 请大家帮我解答了 谢谢 --

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