作者rocky77y77 (傳說中的勇者)
看板Chemistry
標題酸鹼計算
時間Fri Jun 15 22:17:19 2012
題目：250ml的井水新鮮水樣pH=6.7,添加5.8ml 0.1N NaOH使pH=8.3,同一水樣,添加12.2ml,
,0.1N HCl,使pH=4.5,試求:
1.總鹼度 2.CO2酸度 3.總酸度
想法:
1.總鹼度定義為pH在H2CO3當量點以上,則將pH降至pHH2CO3所需之酸當量
(pH>4.5-->4.5)
12.2ml x 0.1N=250ml x N1
N1=4.88x0.001 eq/l
滴定液當量濃度 x 滴定液體積 =水樣當量濃度 x 水樣體積<-----參考書上寫的
可是所需求的酸體積跟當量體積不是都給了?
V=12.2/1000 L
當量濃度=0.1N=0.1M x 1
所以0.1 x 0.0122=氫離子莫耳數=0.00112<-----這不應該才是酸當量嗎?
2.CO2酸度(pH<8.3-->8.3)
5.8ml x 0.1N=250ml x N2
N2=0.00232 eq/l<----參考書上的
我的問題同上,1樣都給你了,鹼當量不是單位換算後直接相乘即可得到嗎
3.總酸度
[(5.8+5.8)+12.2] x 0.1/250=0.0095eq/l<-----書上寫的
打到這裡我已經觀念模糊了,我猜跟1,2有關
越看越不懂
懇請賜教
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