作者rocky77y77 (传说中的勇者)
看板Chemistry
标题酸硷计算
时间Fri Jun 15 22:17:19 2012
题目：250ml的井水新鲜水样pH=6.7,添加5.8ml 0.1N NaOH使pH=8.3,同一水样,添加12.2ml,
,0.1N HCl,使pH=4.5,试求:
1.总硷度 2.CO2酸度 3.总酸度
想法:
1.总硷度定义为pH在H2CO3当量点以上,则将pH降至pHH2CO3所需之酸当量
(pH>4.5-->4.5)
12.2ml x 0.1N=250ml x N1
N1=4.88x0.001 eq/l
滴定液当量浓度 x 滴定液体积 =水样当量浓度 x 水样体积<-----参考书上写的
可是所需求的酸体积跟当量体积不是都给了?
V=12.2/1000 L
当量浓度=0.1N=0.1M x 1
所以0.1 x 0.0122=氢离子莫耳数=0.00112<-----这不应该才是酸当量吗?
2.CO2酸度(pH<8.3-->8.3)
5.8ml x 0.1N=250ml x N2
N2=0.00232 eq/l<----参考书上的
我的问题同上,1样都给你了,硷当量不是单位换算後直接相乘即可得到吗
3.总酸度
[(5.8+5.8)+12.2] x 0.1/250=0.0095eq/l<-----书上写的
打到这里我已经观念模糊了,我猜跟1,2有关
越看越不懂
恳请赐教
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