怕自己又錯在解離的觀念上~再請教一類題 H3PO4之Ka1、Ka2、Ka3分別為 7.2 * (10的負3次方)、6.4 * (10的負8次方)、4.2 * (10的負13次方)， 今有24℃，0.10 M NaH2PO4溶液1.0L，逐次加入固體NaOH，配成ph=8的溶液， 試問此水溶液中,含量最多的離子為何?(Na+除外，不必考慮) (A)H+ (B)OH- (C)H2PO4- (D)HPO4(-2) (E)PO4(-3) ∵ph=8 ∴【H+】=(10的負8次方) 則【OH-】=(10的負6次方) 可知【OH-】>【H+】 又 【HPO4(-2)】 Ka2 ------------- = --------=6.2 ∴【HPO4(-2)】>【H2PO4-】 【H2PO4-】 【H+】 同理=>【PO4(-3)】<<【HPO4(-2)】 ∴HPO4(-2)的離子數最多 這一題的問題是~ 我想到如果要判別溶液中各離子濃度的大小 是像這樣的排序嗎? 【H3PO4】>【OH-】>【HPO4(-2)】>【H2PO4-】>【H+】>【PO4(-3)】 只有【H+】【OH-】是確定的 其他離子濃度只能用"相對多少"來判別 是不是加入未知濃度強鹼~因為不知道 H2PO4- 的濃度 就不能直接把離子解離後的濃度計算出來? ※ 編輯: item1234 來自: 124.8.228.205 (06/20 23:16)