怕自己又错在解离的观念上~再请教一类题 H3PO4之Ka1、Ka2、Ka3分别为 7.2 * (10的负3次方)、6.4 * (10的负8次方)、4.2 * (10的负13次方)， 今有24℃，0.10 M NaH2PO4溶液1.0L，逐次加入固体NaOH，配成ph=8的溶液， 试问此水溶液中,含量最多的离子为何?(Na+除外，不必考虑) (A)H+ (B)OH- (C)H2PO4- (D)HPO4(-2) (E)PO4(-3) ∵ph=8 ∴【H+】=(10的负8次方) 则【OH-】=(10的负6次方) 可知【OH-】>【H+】 又 【HPO4(-2)】 Ka2 ------------- = --------=6.2 ∴【HPO4(-2)】>【H2PO4-】 【H2PO4-】 【H+】 同理=>【PO4(-3)】<<【HPO4(-2)】 ∴HPO4(-2)的离子数最多 这一题的问题是~ 我想到如果要判别溶液中各离子浓度的大小 是像这样的排序吗? 【H3PO4】>【OH-】>【HPO4(-2)】>【H2PO4-】>【H+】>【PO4(-3)】 只有【H+】【OH-】是确定的 其他离子浓度只能用"相对多少"来判别 是不是加入未知浓度强硷~因为不知道 H2PO4- 的浓度 就不能直接把离子解离後的浓度计算出来? ※ 编辑: item1234 来自: 124.8.228.205 (06/20 23:16)