作者castoo (布丁)
看板Chemistry
標題[高中] 氧化還原滴定的問題
時間Sun Oct 21 22:30:43 2012
將2.14克KIO3白色固體溶於100毫升水中，再取出10毫升與定量KI酸性溶液作用至褐色，
再於其中加入澱粉液後，呈藍色，再以Na2S2O3溶液滴定至藍色消失共用去15毫升，求此
Na2S2O3溶液之濃度？M (K＝39、I＝127）
ANS：0.4M
自己的想法：
反應如下：IO3- +5I- +6H+ -->3I2+3H2O
I2+2S2O3 2- -->2I- +S4O6 2-
KIO3濃度為 (2.14/214) / 0.1=0.1M
取用10毫升，共用KIO3 0.1*0.01=1.0*10^-3mol
IO3- -->I2 (I氧化數變化+5-->0，每莫耳的IO3-獲得5莫耳電子)
獲得電子莫耳數 1.0*10^-3mol *5=5.0*10^-3 mol
設Na2S2O3濃度為 C
取用15毫升參與反應，共用Na2S2O3 C*0.015=0.015C mol
S2O3 2- -->S4O6 2- (S的氧化數變化+2-->+2.5，每莫耳S2O3 2-失去1莫耳電子)
失去電子莫耳數 0.015Cmol *1=0.015C mol
0.015C=5.0*10^-3，C=0.33M
請問一下是哪裡錯了呢？
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◆ From: 118.171.148.197
1F：→ mplone:I-也會變成I2, I2生成量為0.003mol 10/22 14:41
2F：→ castoo:這樣答案還是不對啊@@ 10/22 18:52
3F：→ mplone:你可以試著用反應方程式解,應該會了解更多 10/23 08:08
4F：→ Adwin:因為此反應為自身氧化還原反應的逆反應， 10/23 17:17
5F：→ Adwin:當用硫代硫酸根把I2幹掉時，須考慮I2同時由IO3-與I2生成 10/23 17:23