作者castoo (布丁)
看板Chemistry
标题[高中] 氧化还原滴定的问题
时间Sun Oct 21 22:30:43 2012
将2.14克KIO3白色固体溶於100毫升水中，再取出10毫升与定量KI酸性溶液作用至褐色，
再於其中加入淀粉液後，呈蓝色，再以Na2S2O3溶液滴定至蓝色消失共用去15毫升，求此
Na2S2O3溶液之浓度？M (K＝39、I＝127）
ANS：0.4M
自己的想法：
反应如下：IO3- +5I- +6H+ -->3I2+3H2O
I2+2S2O3 2- -->2I- +S4O6 2-
KIO3浓度为 (2.14/214) / 0.1=0.1M
取用10毫升，共用KIO3 0.1*0.01=1.0*10^-3mol
IO3- -->I2 (I氧化数变化+5-->0，每莫耳的IO3-获得5莫耳电子)
获得电子莫耳数 1.0*10^-3mol *5=5.0*10^-3 mol
设Na2S2O3浓度为 C
取用15毫升参与反应，共用Na2S2O3 C*0.015=0.015C mol
S2O3 2- -->S4O6 2- (S的氧化数变化+2-->+2.5，每莫耳S2O3 2-失去1莫耳电子)
失去电子莫耳数 0.015Cmol *1=0.015C mol
0.015C=5.0*10^-3，C=0.33M
请问一下是哪里错了呢？
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◆ From: 118.171.148.197
1F：→ mplone:I-也会变成I2, I2生成量为0.003mol 10/22 14:41
2F：→ castoo:这样答案还是不对啊@@ 10/22 18:52
3F：→ mplone:你可以试着用反应方程式解,应该会了解更多 10/23 08:08
4F：→ Adwin:因为此反应为自身氧化还原反应的逆反应， 10/23 17:17
5F：→ Adwin:当用硫代硫酸根把I2干掉时，须考虑I2同时由IO3-与I2生成 10/23 17:23