作者QQab321 (佳婉)
看板Chemistry
標題[高中] 溫度與活化能問題
時間Mon Dec 17 08:12:02 2012
有點好奇想問一下
我看書上寫如果反應是吸熱反應則溫度上升時 正向反應速率>逆向反應速率
我的疑問是吸熱反應是正向活化能>逆向活化能
假設 常數A 活化能Ea 正向為10 逆向為1
濃度[]都設1
氣體常數R=0.082
溫度設273,假設溫度上升10度變283
正向速率常數k1 逆向速率常數k1
正向速率r1 逆向速率r2
我用阿倫尼斯公式推出來好像是r2>r1
http://ppt.cc/HWtR
不知道是哪邊錯了?
謝謝
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◆ From: 122.116.240.114
1F：推 Falajack:你假設的濃度，算出來的Q=1 已經大於k1/k2的平衡常數K了 12/17 11:08
2F：→ Falajack:所以反應當然會往回跑 12/17 11:08
3F：→ Falajack:這是我的見解，不知道對不對 12/17 11:09
4F：→ Falajack:Ea越大，由公式可知速度常數k值受溫度變化的影響也越大 12/17 11:11
5F：→ Falajack:所以升溫k1上升多，降溫k1下降也多 12/17 11:12
6F：→ Falajack:正向活化能大的反應，就想像成某校設定80分才及格 12/17 11:13
7F：→ Falajack:逆向活化能小的反應，就想像成某校設定20分就及格 12/17 11:14
8F：→ Falajack:同一個考試，差不多的學生，80分門檻的一定及格少 12/17 11:14
9F：→ Falajack:同一個考試，差不多的學生，20分門檻的一定及格多 12/17 11:14
10F：→ Falajack:20門檻本來就一堆及格，這時候加分對及格率沒啥影響 12/17 11:17
11F：→ Falajack:但是對80分及格的來說，加點分及格率就上升超多了 12/17 11:17