作者QQab321 (佳婉)
看板Chemistry
标题[高中] 温度与活化能问题
时间Mon Dec 17 08:12:02 2012
有点好奇想问一下
我看书上写如果反应是吸热反应则温度上升时 正向反应速率>逆向反应速率
我的疑问是吸热反应是正向活化能>逆向活化能
假设 常数A 活化能Ea 正向为10 逆向为1
浓度[]都设1
气体常数R=0.082
温度设273,假设温度上升10度变283
正向速率常数k1 逆向速率常数k1
正向速率r1 逆向速率r2
我用阿伦尼斯公式推出来好像是r2>r1
http://ppt.cc/HWtR
不知道是哪边错了?
谢谢
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◆ From: 122.116.240.114
1F：推 Falajack:你假设的浓度，算出来的Q=1 已经大於k1/k2的平衡常数K了 12/17 11:08
2F：→ Falajack:所以反应当然会往回跑 12/17 11:08
3F：→ Falajack:这是我的见解，不知道对不对 12/17 11:09
4F：→ Falajack:Ea越大，由公式可知速度常数k值受温度变化的影响也越大 12/17 11:11
5F：→ Falajack:所以升温k1上升多，降温k1下降也多 12/17 11:12
6F：→ Falajack:正向活化能大的反应，就想像成某校设定80分才及格 12/17 11:13
7F：→ Falajack:逆向活化能小的反应，就想像成某校设定20分就及格 12/17 11:14
8F：→ Falajack:同一个考试，差不多的学生，80分门槛的一定及格少 12/17 11:14
9F：→ Falajack:同一个考试，差不多的学生，20分门槛的一定及格多 12/17 11:14
10F：→ Falajack:20门槛本来就一堆及格，这时候加分对及格率没啥影响 12/17 11:17
11F：→ Falajack:但是对80分及格的来说，加点分及格率就上升超多了 12/17 11:17