※ 引述《itshard (好難)》之銘言： : 請問一下各位高手，這問題困擾著我很久.. : 想把一桶濃度35 %的雙氧水(30 kg)稀釋成濃度2 %的雙氧水， : 正確的做法為何?? : 以下兩種算式是我自己的想法，不知道盲點在哪... : (1)觀念:質量平衡 : 35 % * 30 kg = 2 % * X ， X=525 (L) : 只需加水至525L即可達成2 %目標。 : (沒考慮比重、單位等，但加至525L符合實際稀釋情況) 35% 雙氧水 30 Kg --> 2% 雙氧水 x Kg 35% 雙氧水表示每 100 Kg 溶液裡面有 35 Kg 的雙氧水 現在你有 30 Kg 雙氧水有 y Kg 用比的概念 算式就是 100:35 = 30 : y y = 10.5 代表你那 30 Kg 裡面有 10.5 Kg 是你要的東西 其他都是雜魚 接下來是稀釋 稀釋完之後 100 kg 裡面的溶液裡面會有 2 Kg 的雙氧水 如果以 2% 的比例去稀釋 10.5 Kg 的雙氧水溶液總重設成 x 算式寫成 100:2 = x:10.5 x = 525 (Kg) 但是 525 Kg 是稀釋完之後的總重 你還要扣掉一開始的重量 所以是 525 - 30 = 495 (Kg) 代表你得加入 495 Kg 的水 : (2)觀念:莫爾數相同(M1V1=M2V2) : 雙氧水比重1.13(g/mL)，所以一桶30 kg => 26.55 L : 30(kg)*1000(g/kg)*0.35 30(kg)*1000(g/kg)*0.02 : ---------------------- ------------------------ : 34 34 : ------------------------------ = ----------------------------- : 26.55(L) X (L) : X=1.52 L : (有考慮比重 單位等條件，但一看就知道1.52 L不合理 : 但M1V1=M2V2不也可以用來計算稀釋問題嗎...? : 還是我根本就把M1V2=M2V2的使用時機給弄錯了...? : 麻煩各位高手幫我解惑>< 體積莫爾濃度的公式是 溶質莫爾數/溶液體積 所以公式 M1V1 = M2V2 初始體積莫爾濃度*初始溶液體積 = 稀釋後體積莫爾濃度*稀釋後溶液體積 之後你會發現 體積是可以消去的 M1 = 溶質莫爾數/初始溶液體積 V1 = 初始溶液體積 M2 = 溶質莫爾數/稀釋後溶液體積 M2 = 稀釋後溶液體積 M1V1 = M2V2 得到下列式子 (溶質莫爾數/初始溶液體積)*初始溶液體積 = (溶質莫爾數/稀釋後溶液體積)*稀釋後溶液體積 一樣的地方消掉 會得到 溶質莫爾數 = 溶質莫爾數 看起來是廢話 因為你稀釋是加入溶劑 跟溶質一點關係都沒有 溶質莫爾數當然是不變的 所以接下來算溶質莫爾數 莫爾數的算法是 公克重/分子量 一開始 30 Kg 35% 雙氧水溶液裡面 雙氧水的質量是 30Kg * 35% = 10.5 Kg 換算一下單位 即是 10500 公克 莫爾數即為 10500/分子量 假設稀釋成 2% 過後 溶液的重量是 x 所以他的莫爾數就是 0.02*x/分子量 兩個莫爾數相等 10500/分子量 = 0.02*x/分子量 分母相同可以消去 會得到 10500 = 0.02*x x = 525000 g = 525 Kg 一樣要扣掉一開始的質量 所以 525 - 30 = 495 兩個方法算出來得到的答案是一樣的 應該是這樣沒有錯 有問題可以再問沒關係 -- 全部舊記憶 這刻重遊 http://www.wretch.cc/blog/montent By:墨水藍 --

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