※ 引述《itshard (好难)》之铭言： : 请问一下各位高手，这问题困扰着我很久.. : 想把一桶浓度35 %的双氧水(30 kg)稀释成浓度2 %的双氧水， : 正确的做法为何?? : 以下两种算式是我自己的想法，不知道盲点在哪... : (1)观念:质量平衡 : 35 % * 30 kg = 2 % * X ， X=525 (L) : 只需加水至525L即可达成2 %目标。 : (没考虑比重、单位等，但加至525L符合实际稀释情况) 35% 双氧水 30 Kg --> 2% 双氧水 x Kg 35% 双氧水表示每 100 Kg 溶液里面有 35 Kg 的双氧水 现在你有 30 Kg 双氧水有 y Kg 用比的概念 算式就是 100:35 = 30 : y y = 10.5 代表你那 30 Kg 里面有 10.5 Kg 是你要的东西 其他都是杂鱼 接下来是稀释 稀释完之後 100 kg 里面的溶液里面会有 2 Kg 的双氧水 如果以 2% 的比例去稀释 10.5 Kg 的双氧水溶液总重设成 x 算式写成 100:2 = x:10.5 x = 525 (Kg) 但是 525 Kg 是稀释完之後的总重 你还要扣掉一开始的重量 所以是 525 - 30 = 495 (Kg) 代表你得加入 495 Kg 的水 : (2)观念:莫尔数相同(M1V1=M2V2) : 双氧水比重1.13(g/mL)，所以一桶30 kg => 26.55 L : 30(kg)*1000(g/kg)*0.35 30(kg)*1000(g/kg)*0.02 : ---------------------- ------------------------ : 34 34 : ------------------------------ = ----------------------------- : 26.55(L) X (L) : X=1.52 L : (有考虑比重 单位等条件，但一看就知道1.52 L不合理 : 但M1V1=M2V2不也可以用来计算稀释问题吗...? : 还是我根本就把M1V2=M2V2的使用时机给弄错了...? : 麻烦各位高手帮我解惑>< 体积莫尔浓度的公式是 溶质莫尔数/溶液体积 所以公式 M1V1 = M2V2 初始体积莫尔浓度*初始溶液体积 = 稀释後体积莫尔浓度*稀释後溶液体积 之後你会发现 体积是可以消去的 M1 = 溶质莫尔数/初始溶液体积 V1 = 初始溶液体积 M2 = 溶质莫尔数/稀释後溶液体积 M2 = 稀释後溶液体积 M1V1 = M2V2 得到下列式子 (溶质莫尔数/初始溶液体积)*初始溶液体积 = (溶质莫尔数/稀释後溶液体积)*稀释後溶液体积 一样的地方消掉 会得到 溶质莫尔数 = 溶质莫尔数 看起来是废话 因为你稀释是加入溶剂 跟溶质一点关系都没有 溶质莫尔数当然是不变的 所以接下来算溶质莫尔数 莫尔数的算法是 公克重/分子量 一开始 30 Kg 35% 双氧水溶液里面 双氧水的质量是 30Kg * 35% = 10.5 Kg 换算一下单位 即是 10500 公克 莫尔数即为 10500/分子量 假设稀释成 2% 过後 溶液的重量是 x 所以他的莫尔数就是 0.02*x/分子量 两个莫尔数相等 10500/分子量 = 0.02*x/分子量 分母相同可以消去 会得到 10500 = 0.02*x x = 525000 g = 525 Kg 一样要扣掉一开始的质量 所以 525 - 30 = 495 两个方法算出来得到的答案是一样的 应该是这样没有错 有问题可以再问没关系 -- 全部旧记忆 这刻重游 http://www.wretch.cc/blog/montent By:墨水蓝 --

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