※ 引述《vvninking (air)》之銘言： : 不好意思 我又有幾題題目要請板上大大忙解惑了 : 1.如果純水中加入HF(Ka＝6.7×10^－4)使溶液中pH＝2，在此溶液中從酸中提供的H＋ : 是水本身解離出來的H＋濃度多少倍？(A)10^3 (B)10^5 (C)10^10 (D)10^12 : 這題答案是D : 其實這題我有點看不懂題目 應該是弱酸所以必須考慮水解離 : 可是從酸解離出來的H+是不是就10^-2 這樣好像用不到Ka>< 其實可以算濃度 XD 但是那不是重點 這題的算法應該是 寫出水的解離式 [H+][OH-]=[10^-2 + x ][x] = 10^-14 x = 10^-12 所以答案應該要是C才對 : 2.取0.4M CH3COOH（Ka= 2*10^－5）和0.2M HCN（Ka= 4.8* 10^－10）等體積混合 : ，以下敘述何者正確？ : 　(A)溶液pH 3　(B)[CH3COO－]= 2.8* 10^－3M　(C)[CN－]= 2.4* 10^－8M : 　(D)CH3COO－會抑制HCN的游離 答案是C : 我是從CH3COOH+HCN ----> CH3COOCN+H2O去看 CN-是陰離子 怎麼有辦法接上去呢? : 0.2 0.1 : 剩 0.1 0 0.1 : 恩 然後就不知道怎麼辦了>< : 　 : 請幫幫忙 非常感謝!!!! 先算 HAc 再算 HCN 兩者 Ka 差 10^-5以上這樣算不太會錯 差得小就有可能錯 因為打Ka的式子很麻煩 所以我就當你知道怎麼列唷 XD 我直接丟數字 你再丟回代數去理解式子長什麼樣子 [H+] = [Ac-] = (CKa )^1/2 = (0.2*2*10^-5) ^ 1/2 = 2*10^-3根號cka這應該沒問題吧 所以 A B 都錯了 Ka(HCN) = 你知道的列式方式 移項後 [CN-] = 4.8*10^-10 * [HCN] /[H+] <-[H+] 直接代上面較強酸出來的 2*10^-3 = 2.4*10^-8 所以C正確 D 共同離子效應在這是 H+的影響 不是 Ac-的影響 --

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