※ 引述《vvninking (air)》之铭言： : 不好意思 我又有几题题目要请板上大大忙解惑了 : 1.如果纯水中加入HF(Ka＝6.7×10^－4)使溶液中pH＝2，在此溶液中从酸中提供的H＋ : 是水本身解离出来的H＋浓度多少倍？(A)10^3 (B)10^5 (C)10^10 (D)10^12 : 这题答案是D : 其实这题我有点看不懂题目 应该是弱酸所以必须考虑水解离 : 可是从酸解离出来的H+是不是就10^-2 这样好像用不到Ka>< 其实可以算浓度 XD 但是那不是重点 这题的算法应该是 写出水的解离式 [H+][OH-]=[10^-2 + x ][x] = 10^-14 x = 10^-12 所以答案应该要是C才对 : 2.取0.4M CH3COOH（Ka= 2*10^－5）和0.2M HCN（Ka= 4.8* 10^－10）等体积混合 : ，以下叙述何者正确？ : 　(A)溶液pH 3　(B)[CH3COO－]= 2.8* 10^－3M　(C)[CN－]= 2.4* 10^－8M : 　(D)CH3COO－会抑制HCN的游离 答案是C : 我是从CH3COOH+HCN ----> CH3COOCN+H2O去看 CN-是阴离子 怎麽有办法接上去呢? : 0.2 0.1 : 剩 0.1 0 0.1 : 恩 然後就不知道怎麽办了>< : 　 : 请帮帮忙 非常感谢!!!! 先算 HAc 再算 HCN 两者 Ka 差 10^-5以上这样算不太会错 差得小就有可能错 因为打Ka的式子很麻烦 所以我就当你知道怎麽列唷 XD 我直接丢数字 你再丢回代数去理解式子长什麽样子 [H+] = [Ac-] = (CKa )^1/2 = (0.2*2*10^-5) ^ 1/2 = 2*10^-3根号cka这应该没问题吧 所以 A B 都错了 Ka(HCN) = 你知道的列式方式 移项後 [CN-] = 4.8*10^-10 * [HCN] /[H+] <-[H+] 直接代上面较强酸出来的 2*10^-3 = 2.4*10^-8 所以C正确 D 共同离子效应在这是 H+的影响 不是 Ac-的影响 --

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