作者jg065 (相信"相信的力量")
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標題[高中] 化奧第46屆初選 Q.18
時間Sun Jan 5 16:30:07 2014
下列化合物，何者在稀酸溶液中之溶解度比在水中差？
(A)CaSO4 (B)BaCO3 (C)Ag3PO4 (D)Mg (E)CH3COONa
想法：
在酸中溶解度較差的話，應該是要選弱酸性的鹽類
(A)強酸強鹼鹽 → 中性
所以應該是不影響
PS.我查維基是說硫酸鈣微溶於水，可溶於酸
我想應該是硫酸的Ka2並非很大
所以硫酸根可水解回硫酸氫根
但一般高中還是教硫酸根不水解
(B)強鹼弱酸鹽 → 弱鹼性
且碳酸根會和酸反應生成二氧化碳
所以在酸中溶解度應較大
(C)弱酸弱鹼鹽，在未知Ka及Kb的情況下
暫時無法判斷
(D)鎂和酸反應生成氫氣，和水不反應
所以酸中溶解度應較大
(E)同(B)
綜合以上，我選了(C)，但答案是(A)....=.=
我想現在重點就在於銀離子和磷酸根的水解常數誰大了
磷酸的 Ka3 = 7.1 * 10^-13 (Harris的分析課本)
磷酸根的 Kh = 10^-14 / 7.1 * 10^-13 = 1.4 * 10^-2
請問有人能提供銀離子的嗎？ 謝謝
新的想法：
就硫酸鈣和磷酸銀來比
陽離子的水解程度是看極化力(電荷密度 α Q/r)
Ca2+ Ag+
電荷 2 1
離子半徑(pm) 99 89
Q/r 0.020 > 0.010
所以酸性 Ca2+ > Ag+
陰離子的水解程度可直接看Kh
SO42- PO43-
Kh 10^-12 < 1.4 * 10^-2
所以鹼性 SO42- < PO43-
結論：
不管從陽離子和陰離子來看
都是CaSO4比較酸
所以選(A)
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◆ From: 111.250.16.15
1F：推 iris0108:a是微溶鹽，在水中溶解度可能回比在酸中高些?! 01/05 18:11
2F：推 iris0108:c磷酸根水解常數比較大 01/05 18:13
3F：→ jg065:我查維基是說硫酸鈣微溶於水，但可溶於酸... 01/05 19:27
※ 編輯: jg065 來自: 111.250.16.15 (01/05 19:57)
4F：推 szuwei0311:要用到離子強度來說了嗎? 01/05 21:41
※ 編輯: jg065 來自: 210.71.55.254 (01/06 11:14)
5F：推 iris0108:這一題單純考酸根的Ka值啊！ 01/06 15:57
6F：推 mplone:仔細看題目是要在稀酸中的溶解度比水小應該是考同離子效應 01/07 09:23
7F：→ mplone:但又沒給在什麼酸中 無解吧 01/07 09:24
8F：推 sowhat14:這題我也是跟你一樣的想法,就選C了... 05/04 00:44