作者jg065 (相信"相信的力量")
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标题[高中] 化奥第46届初选 Q.18
时间Sun Jan 5 16:30:07 2014
下列化合物，何者在稀酸溶液中之溶解度比在水中差？
(A)CaSO4 (B)BaCO3 (C)Ag3PO4 (D)Mg (E)CH3COONa
想法：
在酸中溶解度较差的话，应该是要选弱酸性的盐类
(A)强酸强硷盐 → 中性
所以应该是不影响
PS.我查维基是说硫酸钙微溶於水，可溶於酸
我想应该是硫酸的Ka2并非很大
所以硫酸根可水解回硫酸氢根
但一般高中还是教硫酸根不水解
(B)强硷弱酸盐 → 弱硷性
且碳酸根会和酸反应生成二氧化碳
所以在酸中溶解度应较大
(C)弱酸弱硷盐，在未知Ka及Kb的情况下
暂时无法判断
(D)镁和酸反应生成氢气，和水不反应
所以酸中溶解度应较大
(E)同(B)
综合以上，我选了(C)，但答案是(A)....=.=
我想现在重点就在於银离子和磷酸根的水解常数谁大了
磷酸的 Ka3 = 7.1 * 10^-13 (Harris的分析课本)
磷酸根的 Kh = 10^-14 / 7.1 * 10^-13 = 1.4 * 10^-2
请问有人能提供银离子的吗？ 谢谢
新的想法：
就硫酸钙和磷酸银来比
阳离子的水解程度是看极化力(电荷密度 α Q/r)
Ca2+ Ag+
电荷 2 1
离子半径(pm) 99 89
Q/r 0.020 > 0.010
所以酸性 Ca2+ > Ag+
阴离子的水解程度可直接看Kh
SO42- PO43-
Kh 10^-12 < 1.4 * 10^-2
所以硷性 SO42- < PO43-
结论：
不管从阳离子和阴离子来看
都是CaSO4比较酸
所以选(A)
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◆ From: 111.250.16.15
1F：推 iris0108:a是微溶盐，在水中溶解度可能回比在酸中高些?! 01/05 18:11
2F：推 iris0108:c磷酸根水解常数比较大 01/05 18:13
3F：→ jg065:我查维基是说硫酸钙微溶於水，但可溶於酸... 01/05 19:27
※ 编辑: jg065 来自: 111.250.16.15 (01/05 19:57)
4F：推 szuwei0311:要用到离子强度来说了吗? 01/05 21:41
※ 编辑: jg065 来自: 210.71.55.254 (01/06 11:14)
5F：推 iris0108:这一题单纯考酸根的Ka值啊！ 01/06 15:57
6F：推 mplone:仔细看题目是要在稀酸中的溶解度比水小应该是考同离子效应 01/07 09:23
7F：→ mplone:但又没给在什麽酸中 无解吧 01/07 09:24
8F：推 sowhat14:这题我也是跟你一样的想法,就选C了... 05/04 00:44