作者ntuguy (ya)
看板Chemistry
標題[高中] 這題可逆反應為什麼答案是如此呢？
時間Thu Apr 10 15:25:55 2014
( )25℃時將鉻酸鉀(K2CrO4) 固體溶於100毫升水達溶解平衡，且有固體存在，
下列敘述何者錯誤？
(A)溶液為電中性 (B)溶液中K＋離子數：CrO42－ 離子數＝2：1
(C)溶液中[H＋]＝10－14M (D)溶液呈黃色。
答案是C
想請教的是，為什麼氫離子濃度不能是10-14呢？
會有什麼問題嗎？
謝謝～～～
( )Br2 ＋ H2O <---> H+ ＋ Br－ ＋ HbrO，上述化學平衡中，
加入酸會有何變化？ B
(A)略 (B)正反應變慢
(C)略 (D)略
答案是B
但我覺得不太對吧?加酸會讓生成物更多，逆反應更快，
但應該不影響正反應速率吧？
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※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc), 來自: 118.165.200.237
1F：推 iris0108:1.為什麼你會覺得[H+]=10^-14??好像沒有數據可以算 04/10 23:52
2F：→ iris0108:2.請問甲和乙分別是什麼??少打一條方程式嗎?? 04/10 23:52
※ 編輯: ntuguy (118.165.200.237), 04/11/2014 00:51:11
3F：→ ntuguy:已修改，謝謝^^ 04/11 00:51
4F：→ ntuguy:1.我的意思是，為什麼"不能"？？ 它確實沒有資料可算... 04/11 00:51
5F：→ jessti:水的離子積是10^-14，H+這麼低表示OH-極高 04/11 03:20
6F：→ jessti:這個鹽是中性鹽，頂多是弱鹼性鹽 04/11 03:24
7F：→ jessti:那麼高的鹼濃度不合理 04/11 03:25
8F：推 comt:高中的話H+ =10-7吧 04/11 10:09
9F：→ comt:第二題用勒沙特列原理 哪裡濃度變高反應往反方向跑 04/11 10:11
10F：→ o810418:二 應應該說正反應變慢和逆反應變快都會發生比較好? 04/11 23:23
11F：→ ntuguy:樓上大大，我的想法是加H+不應該影響正反應速率啊？ 04/12 01:05
12F：→ o810418:我覺得該說逆反應想快點反應掉H+同時正反應不想創造H+ 04/12 12:28
13F：→ o810418:最後就是平衡向左 04/12 12:28
14F：→ o810418:速率式未必是k[Br2][H2O] 04/12 12:30
15F：→ o810418:或者ACD選項可以打出來看看？ 04/12 12:30