作者ntuguy (ya)
看板Chemistry
标题[高中] 这题可逆反应为什麽答案是如此呢？
时间Thu Apr 10 15:25:55 2014
( )25℃时将铬酸钾(K2CrO4) 固体溶於100毫升水达溶解平衡，且有固体存在，
下列叙述何者错误？
(A)溶液为电中性 (B)溶液中K＋离子数：CrO42－ 离子数＝2：1
(C)溶液中[H＋]＝10－14M (D)溶液呈黄色。
答案是C
想请教的是，为什麽氢离子浓度不能是10-14呢？
会有什麽问题吗？
谢谢～～～
( )Br2 ＋ H2O <---> H+ ＋ Br－ ＋ HbrO，上述化学平衡中，
加入酸会有何变化？ B
(A)略 (B)正反应变慢
(C)略 (D)略
答案是B
但我觉得不太对吧?加酸会让生成物更多，逆反应更快，
但应该不影响正反应速率吧？
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※ 发信站: 批踢踢实业坊(ptt.cc), 来自: 118.165.200.237
1F：推 iris0108:1.为什麽你会觉得[H+]=10^-14??好像没有数据可以算 04/10 23:52
2F：→ iris0108:2.请问甲和乙分别是什麽??少打一条方程式吗?? 04/10 23:52
※ 编辑: ntuguy (118.165.200.237), 04/11/2014 00:51:11
3F：→ ntuguy:已修改，谢谢^^ 04/11 00:51
4F：→ ntuguy:1.我的意思是，为什麽"不能"？？ 它确实没有资料可算... 04/11 00:51
5F：→ jessti:水的离子积是10^-14，H+这麽低表示OH-极高 04/11 03:20
6F：→ jessti:这个盐是中性盐，顶多是弱硷性盐 04/11 03:24
7F：→ jessti:那麽高的硷浓度不合理 04/11 03:25
8F：推 comt:高中的话H+ =10-7吧 04/11 10:09
9F：→ comt:第二题用勒沙特列原理 哪里浓度变高反应往反方向跑 04/11 10:11
10F：→ o810418:二 应应该说正反应变慢和逆反应变快都会发生比较好? 04/11 23:23
11F：→ ntuguy:楼上大大，我的想法是加H+不应该影响正反应速率啊？ 04/12 01:05
12F：→ o810418:我觉得该说逆反应想快点反应掉H+同时正反应不想创造H+ 04/12 12:28
13F：→ o810418:最後就是平衡向左 04/12 12:28
14F：→ o810418:速率式未必是k[Br2][H2O] 04/12 12:30
15F：→ o810418:或者ACD选项可以打出来看看？ 04/12 12:30