※ 引述《bee4455 (RAY GOD!!!)》之銘言： : 不好意思　　又要麻煩各位了　　　但是我真的看到快瘋了　都不會＝　＝。。。 原子/分子重量(克) 莫耳數 (mole) = ─────────── 原子量/分子量(g/mole) : １若Ｎ和Ｏ兩種元素反應產生ＮＯ.NO2.N2O.N2O4四種化合物，今天將此四種化合物 : 中的N元素的質量固定不變，則O元素的質量依次所成簡單的整數比為何? : (馬上反應1:2:1:4 馬上就錯了= =) (NO , NO2 , N2O , N2O4) => (2*(NO) , 2*(NO2) , N2O , N2O4) 如果取一套(共4款)的N和O化合物 (2*(NO) , 2*(NO2) , N2O , N2O4) 則每一款的N 重量都相同 (因為每一款都有2個N 這時O的重量比 = 個數比 = 2 : 4 : 1 : 4 : 2 A.B兩種不同的原子，可行成甲.乙.丙三種不同的氣體。1莫耳甲氣體恰能與3莫耳乙 : 氣體化合，產生2莫耳的丙氣體。若甲氣體分子式微A3則以氣體分子式? : (答案是AB2 ，但不懂-.-.. 我不知道我列出1甲+3乙>>2丙 對不對 不知怎運用-.-) 寫成反應方程式 : 甲 + 3乙 → 2丙 又 甲 = A3 A3 + 3乙 → 2丙 現在已知全部有 A B 兩種元素 而且右邊的A一定總共是偶數個 右邊的B一定總共是偶數個 所以乙要有奇數個A 和偶數個B (最少就是 AB2) (這題順便考數學!? : 3 曉明進行一個簡單的實驗以測定金屬M的原子量，她將該金屬之氧化物(化學式M2O3) : 1.6克在高溫下分解，剩下的金屬質量為1.12克，反應式為 : 加熱 : M2O3>>>>>>2M+3/2 O2(上升) : 氧的原子量16，M元子量? : (答案56..看了詳解還是不懂...) 3 M2O3 → 2M + ─ O2↑ => 2 M2O3 → 4 M + 3 O2↑ 2 減輕的重量是由於氧氣飄走... 表示氧氣產生 1.6 - 1.12 = 0.48 (克) 又 O2 = 32 克/mole , 0.48 克 / (32 克/mole) = 0.015 mole 假設 M 的原子量 x 1.12 For M : 1.12 克 / (x 克/mole) = ── mole x 已知反應方程式中 每種分子的係數比 = 莫耳數比 1.12 4 : 3 = ── : 0.015 x => x = 56 即 M 的原子量為 56 (g/mole) : 4.已知碳酸鈣與鹽酸反應的均衡化學方程式CaCO3+2HCl>>>CaCl2+H2O+CO2 則0.5莫耳 : 的碳酸鈣，需要0.5M的鹽酸若干毫升 才能完全反應? : (完全不懂他的意思= =) CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + H2O + CO2 完全反應 : 反應物全部用完 (不會有 CaCO3 過多或 HCl 過多的情形 CaCO3 和 HCl 的莫耳數比就是 1:2 現在有 0.5 mole CaCO3 , 要完全反應就要用2倍的 HCl (即 1 mole 體積莫耳濃度(M) = 溶質分子數(mole) / 溶液體積 (升) 0.5M (的鹽酸) = 1 mole (的HCl) / 體積 所以 鹽酸體積 = 2 升 = 2000 毫升 : 5.某個合物由6.92克甲+0.584克炭組成，設已之4個甲原子能與1個炭原子結合 則甲的 : 原子量? 4甲 + C → 某謎樣分子 所以某謎樣分子裡面 甲的個數是C的個數的4倍 假設甲的原子量 M 6.92 0.584 個數比 = 4 : 1 = ── : ─── M 12 6.92 0.584 6.92 0.584 => 1 * ── = 4 * ─── => ── = ─── M 12 M 3 6.92 * 3 => M = ───── = 35.54 (g/mole) 0.584 : 6.某金屬X在空氣中燃燒，其化學是反應式微4X+O2>>2(X2O)。若金屬X與氧化物X2O的 : 質量比2:5 則金屬X的原子良為何?(32) 只能說題目很爛... : 7.1個反應式:C+Fe2O3>>>Fe+CO2 將此反應平衡後，細數總和? : 這題我會3:2:4:3 答案12.. 下一題我就不會了 GOOD!! : 8承上題.如果有18公克的炭完全反映，最多可以產生多少克的鐵? 3 C + 2 Fe2O3 → 4 Fe + 3 CO2 18克 C => 1.5 mole C 莫耳數比 C的莫耳數 : Fe的莫耳數 = 3 : 4 => 1.5 : Fe的莫耳數 = 3 : 4 => Fe的莫耳數 = 2 mole 鐵重量 = 56 * 2 = 112 (克) : 9.氯化鋇與硫酸那混合實驗中，取0.2莫耳的氯化鋇與等量的硫酸那作用，則需要0.5M的 : 硫酸那多少ML才能完全反映? 方程式要得出來 : BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 ↓ + 2 NaCl 氯化鋇有0.2莫耳 所以硫酸納也要取0.2莫耳 硫酸鈉溶液的體積莫耳濃度 (M) = 溶質(硫酸鈉)莫耳數 (mole) / 溶液體積 (升) 0.5 M = 0.2 mole / 溶液體積 (升) 所以 溶液體積 = 2.5 升 = 2500 ml = 0.4 升 = 400 ml --

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