※ 引述《bee4455 (RAY GOD!!!)》之銘言： : 不好意思 : 以下題號方便複製所以別在意 : ( )55. 酸鹼中和時，需要多少毫升的0.1 M氫氧化鈉溶液 : 才可以完全中和0.3 M硫酸溶液50毫升？　(A) 150　(B) 300　(C) 17　(D) 600 H SO + 2 NaOH → Na SO + 2 H O (酸鹼中和反應 2 4 2 4 2 莫耳數比 硫酸 : 氫氧化鈉 = 1 : 2 (同方程式的係數比 = (0.3M) * (50ml) : (0.1M) * 氫氧化鈉溶液體積 = 15 : (0.1 * 氫氧化鈉溶液體積) 所以 氫氧化鈉溶液體積 = 300 (ml) : ( )58. 取相同質量下列各溶質溶解成同體積水溶液，則何者的pH值 : 最大？（H＝1，O＝16，Na＝23，K＝39，Cl＝35.5，Ca＝40）ꄊ: (A) NaOH　(B) KOH　(C) HCl　(D) Ca(OH)2 NaOH = 40 1mole NaOH 可解離出 1mole OH- KOH = 56 1mole KOH 可解離出 1mole OH- HCl = 36.5 你很酸耶!? Ca(OH)2 = 74 1mole Ca(OH)2 可解離出 2mole OH- OH- 濃度 = (OH- 莫耳數) / 溶液體積 因為大家體積一樣 所以比 OH-的莫耳數 就好 OH-莫耳數 = 化合物莫耳數 * 當量 = (化合物質量 / 化合物分子量) * 當量 因為大家質量一樣 所以比 (當量/化合物分子量) 就好 NaOH = 1/40 KOH = 1/56 HCl = 酸! Ca(OH)2 = 2/74 = 1/37 Ca(OH)2 可解離出的 OH- 最多 所以鹼性最強 pH 值便是最高 : ( )65. 吸入氨氣有礙健康，當工廠氨氣外洩，應如何處理較佳？ : (A)噴灑任何稀酸以中和氨氣　 : (B)噴灑稀鹽酸，產生氯化銨沉澱以消除氨氣 : (C)灑水或在出入口形成水幕以吸收氨氣 : (D)開啟抽風機，將氨氣抽至室外 (A) 不是隨便一種酸都可以的... 有一些加下去之後會噴得滿臉尿味 ˊˋ (B) HCl + NH3 → NH4Cl(固體) 這樣就不會到處飄走 感覺不錯喔 (C)(D) 飄出去之後 會被附近的民眾攻訐! : ( )76. 某工廠所排放之廢硫酸液，擬選擇下列物質與它中和， : 若要花最少的錢中和同量的廢硫酸液，應選擇哪種鹼？ : (A) CaCO3　(B) Ca(OH)2　(C) NH3　(D) NaOH : 鹼 分子量 價錢 : CaCO3 100 1.8 : Ca(OH)2 74 2 : NH3 17 6.5 : NaOH 40 11.5 花費 = 價錢 * 重量 = 價錢 * (化合物莫耳數 * 化合物分子量) = 價錢 / 當量 * 化合物分子量 CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + H2O + CO2 Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2 H2O 2 NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O CaCO3 花費 = 1.8 / 2 * 100 = 90 Ca(OH)2 花費 = 2 / 2 * 74 = 74 (最少 NH3 花費 = 6.5 / 1 * 17 = 110.5 NaOH 花費 = 11.5 / 1 * 40 = 460 : ( )100. 鹽類化合物可由多種途徑製得， : 下列哪些反應可以產生鹽類？(甲)硫酸加石灰水；(乙)鹽酸加鎂帶；(丙)氨水加鹽酸 : ；(丁)鈉加入水中。　(A)甲乙　(B)乙丙　(C)甲乙丙　(D)甲乙丙丁【 鹽類 : 金屬陽離子或NH4+ v.s. 陰離子 (甲) H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4↓ + 2 H2O CaSO4 是鹽類 (乙) 2 HCl + Mg → MgCl2 + H2↑ MgCl2 是鹽類 (丙) NH3 + HCl → NH4Cl NH4Cl 是鹽類 (丁) 2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2 ..... 沒有啊 : ( )113. 硫酸為常見的工業原料， : 是腐蝕性很強的液體，若配製成密度約為1.47公克∕立方公分， : 且其重量百分濃度為80 ％ 的溶液，請問其莫耳濃度約為多少M？ : (原子量H＝1；O＝16；S＝16)　(A) 10　(B) 12　(C) 14　(D) 16 抓1公升的硫酸溶液出來 硫酸溶液的重量 = 1公升 * 1.47 克/cm^3 = 1000 cm^3 * 1.47 克/cm^3 = 1470 克 H2SO4 的重量 = 1470 克 * 80% = 1176 克 H2SO4 的莫耳數 = 1176 克 / 98 克/mole = 12 mole 體積莫耳濃度 = H2SO4 的莫耳數 / 硫酸溶液體積 = 12 mole / 1 公升 = 12 M : **I2是強腐蝕性喔?? 沒有 我有一次還用手抓起來看耶 = = (錯誤示範請勿模仿學習!! : ( )132. 明哲在實驗室裡面配好一氫氧化鈉的水溶液， : 得知其[H＋]＝10－10 M，[OH－]＝10－3 M : ，請問此氫氧化鈉水溶液之pH值為何？　 : (A) 10　(B) 4　(C) 3　(D) 11 pH 與 [H+] 有直接關係 ( pH 和 pOH 的互換還要看"溫度") 因為 [H+] = 10^(-10) M 所以 pH = 10 : **口含吸管對者NaOH吹氣 是酸鹼中和? 因為吐出的氣有少量二氧化碳 溶於水為酸性 : ( )148. 0.1 M的醋酸中， : CH3COOH → H＋＋CH3COO－的解離大約只有1％， : 即99％的醋酸以分子狀態存在，溶液的pH＝？　 : (A) 3　(B) 4　(C) 1　(D) 12 氫離子濃度 = 0.1M * 1% = 十的負三次方 M 所以 pH = 3 : ( )154. 將0.01莫耳的H2SO4加水至20毫升， : 再將此硫酸溶液取出10毫升，稀釋成50毫升的稀硫酸，則最後的硫酸濃度為多少M？　 : (A) 0.125　(B) 0.1　(C) 1×10－3　(D) 1×10－4 第一次調出來的濃度 = 0.01 mole / 0.02 公升 = 0.5 M 取 10 ml = 0.01 公升 相當於取到 0.5 M * 0.01 公升 = 0.005 mole 的 H2SO4 第二次要調到 50 ml => 濃度 = 0.005 mole / 0.05 公升 = 0.1 M : ( )159. 若純水的游離為吸熱（即溫度愈高愈易游離） : ，那麼溫度高於25 ℃的純水其pH值應： : 　(A)大於7　(B)小於7　(C)等於7　(D)無法判斷 H2O 游離成 H+ & OH- 當溫度越高時 H2O 越容易游離 也就是 H+ & OH- 會越多 由於 濃度 = 10 ^ (- pH) 所以 濃度越大時 pH 會越小 (OH- 同理 因此 pH 和 pOH 值也會越小 如果 25℃ 的 pH 為 7 那超過 25℃ 其 pH 小於 7 : ( )174. 游泳池的pH值必須維持在適當的範圍，以免刺激皮膚、眼睛或耳朵。 : 為抑制細菌的繁殖，必須加入消毒劑，最常用的消毒劑是氯氣。 : 氯氣在水中生成次氯酸：Cl2(g)＋H2O( )→HClO(aq)＋H＋(aq)＋Cl–(aq)， l : 由於這個反應會產生H＋離子，因此增加水中酸性，由化學平衡的觀點來看， : 太酸會導致平衡向左，次氯酸濃度減少會降低消毒效果， : 因此另外加入少量的碳酸鈉，使池水呈弱鹼性。 : 請問本文中可以消毒殺菌的成分為何？ : (A) HCl(aq)　(B) HClO(aq)　(C) H＋(aq)　(D) Cl– HClO 有好的氧化力 可以消毒 歡迎記起來 : ( )200. 25 ℃時，取3.7克的Ca(OH)2溶於水形成100公升溶液， : 試問溶液的pH值為多少？（Na＝23，O＝16，H＝1）　(A) 2　(B) 3　(C) 11　(D) 13 假裝知道 Ca=40 於是 Ca(OH)=74 Ca(OH)的量 = 3.7g ÷ 74g/mole = 0.05 mole Ca(OH)2 → Ca2+ + 2 OH- OH-的量 = 2倍 Ca(OH)的量 = 0.1 mole 0.1 mole ÷ 100 公升 = 0.001 M = 10^(-3) M 所以 p[OH] = 3 p[H] = 14 - p[OH] = 11 : 對不起囉 因為我複製出來都是一大行，所以我排版就亂排了 假如傷了您的眼 對不起!! : 希望大家可以說一些解釋!! 謝謝 : 我還有100多題要幹掉......... 這些都很基本 拜託B大一定要熟! orz" --

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