※ 引述《bee4455 (RAY GOD!!!)》之铭言： : 不好意思 : 以下题号方便复制所以别在意 : ( )55. 酸硷中和时，需要多少毫升的0.1 M氢氧化钠溶液 : 才可以完全中和0.3 M硫酸溶液50毫升？　(A) 150　(B) 300　(C) 17　(D) 600 H SO + 2 NaOH → Na SO + 2 H O (酸硷中和反应 2 4 2 4 2 莫耳数比 硫酸 : 氢氧化钠 = 1 : 2 (同方程式的系数比 = (0.3M) * (50ml) : (0.1M) * 氢氧化钠溶液体积 = 15 : (0.1 * 氢氧化钠溶液体积) 所以 氢氧化钠溶液体积 = 300 (ml) : ( )58. 取相同质量下列各溶质溶解成同体积水溶液，则何者的pH值 : 最大？（H＝1，O＝16，Na＝23，K＝39，Cl＝35.5，Ca＝40）ꄊ: (A) NaOH　(B) KOH　(C) HCl　(D) Ca(OH)2 NaOH = 40 1mole NaOH 可解离出 1mole OH- KOH = 56 1mole KOH 可解离出 1mole OH- HCl = 36.5 你很酸耶!? Ca(OH)2 = 74 1mole Ca(OH)2 可解离出 2mole OH- OH- 浓度 = (OH- 莫耳数) / 溶液体积 因为大家体积一样 所以比 OH-的莫耳数 就好 OH-莫耳数 = 化合物莫耳数 * 当量 = (化合物质量 / 化合物分子量) * 当量 因为大家质量一样 所以比 (当量/化合物分子量) 就好 NaOH = 1/40 KOH = 1/56 HCl = 酸! Ca(OH)2 = 2/74 = 1/37 Ca(OH)2 可解离出的 OH- 最多 所以硷性最强 pH 值便是最高 : ( )65. 吸入氨气有碍健康，当工厂氨气外泄，应如何处理较佳？ : (A)喷洒任何稀酸以中和氨气　 : (B)喷洒稀盐酸，产生氯化铵沉淀以消除氨气 : (C)洒水或在出入口形成水幕以吸收氨气 : (D)开启抽风机，将氨气抽至室外 (A) 不是随便一种酸都可以的... 有一些加下去之後会喷得满脸尿味 ˊˋ (B) HCl + NH3 → NH4Cl(固体) 这样就不会到处飘走 感觉不错喔 (C)(D) 飘出去之後 会被附近的民众攻讦! : ( )76. 某工厂所排放之废硫酸液，拟选择下列物质与它中和， : 若要花最少的钱中和同量的废硫酸液，应选择哪种硷？ : (A) CaCO3　(B) Ca(OH)2　(C) NH3　(D) NaOH : 硷 分子量 价钱 : CaCO3 100 1.8 : Ca(OH)2 74 2 : NH3 17 6.5 : NaOH 40 11.5 花费 = 价钱 * 重量 = 价钱 * (化合物莫耳数 * 化合物分子量) = 价钱 / 当量 * 化合物分子量 CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + H2O + CO2 Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2 H2O 2 NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O CaCO3 花费 = 1.8 / 2 * 100 = 90 Ca(OH)2 花费 = 2 / 2 * 74 = 74 (最少 NH3 花费 = 6.5 / 1 * 17 = 110.5 NaOH 花费 = 11.5 / 1 * 40 = 460 : ( )100. 盐类化合物可由多种途径制得， : 下列哪些反应可以产生盐类？(甲)硫酸加石灰水；(乙)盐酸加镁带；(丙)氨水加盐酸 : ；(丁)钠加入水中。　(A)甲乙　(B)乙丙　(C)甲乙丙　(D)甲乙丙丁【 盐类 : 金属阳离子或NH4+ v.s. 阴离子 (甲) H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4↓ + 2 H2O CaSO4 是盐类 (乙) 2 HCl + Mg → MgCl2 + H2↑ MgCl2 是盐类 (丙) NH3 + HCl → NH4Cl NH4Cl 是盐类 (丁) 2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2 ..... 没有啊 : ( )113. 硫酸为常见的工业原料， : 是腐蚀性很强的液体，若配制成密度约为1.47公克∕立方公分， : 且其重量百分浓度为80 ％ 的溶液，请问其莫耳浓度约为多少M？ : (原子量H＝1；O＝16；S＝16)　(A) 10　(B) 12　(C) 14　(D) 16 抓1公升的硫酸溶液出来 硫酸溶液的重量 = 1公升 * 1.47 克/cm^3 = 1000 cm^3 * 1.47 克/cm^3 = 1470 克 H2SO4 的重量 = 1470 克 * 80% = 1176 克 H2SO4 的莫耳数 = 1176 克 / 98 克/mole = 12 mole 体积莫耳浓度 = H2SO4 的莫耳数 / 硫酸溶液体积 = 12 mole / 1 公升 = 12 M : **I2是强腐蚀性喔?? 没有 我有一次还用手抓起来看耶 = = (错误示范请勿模仿学习!! : ( )132. 明哲在实验室里面配好一氢氧化钠的水溶液， : 得知其[H＋]＝10－10 M，[OH－]＝10－3 M : ，请问此氢氧化钠水溶液之pH值为何？　 : (A) 10　(B) 4　(C) 3　(D) 11 pH 与 [H+] 有直接关系 ( pH 和 pOH 的互换还要看"温度") 因为 [H+] = 10^(-10) M 所以 pH = 10 : **口含吸管对者NaOH吹气 是酸硷中和? 因为吐出的气有少量二氧化碳 溶於水为酸性 : ( )148. 0.1 M的醋酸中， : CH3COOH → H＋＋CH3COO－的解离大约只有1％， : 即99％的醋酸以分子状态存在，溶液的pH＝？　 : (A) 3　(B) 4　(C) 1　(D) 12 氢离子浓度 = 0.1M * 1% = 十的负三次方 M 所以 pH = 3 : ( )154. 将0.01莫耳的H2SO4加水至20毫升， : 再将此硫酸溶液取出10毫升，稀释成50毫升的稀硫酸，则最後的硫酸浓度为多少M？　 : (A) 0.125　(B) 0.1　(C) 1×10－3　(D) 1×10－4 第一次调出来的浓度 = 0.01 mole / 0.02 公升 = 0.5 M 取 10 ml = 0.01 公升 相当於取到 0.5 M * 0.01 公升 = 0.005 mole 的 H2SO4 第二次要调到 50 ml => 浓度 = 0.005 mole / 0.05 公升 = 0.1 M : ( )159. 若纯水的游离为吸热（即温度愈高愈易游离） : ，那麽温度高於25 ℃的纯水其pH值应： : 　(A)大於7　(B)小於7　(C)等於7　(D)无法判断 H2O 游离成 H+ & OH- 当温度越高时 H2O 越容易游离 也就是 H+ & OH- 会越多 由於 浓度 = 10 ^ (- pH) 所以 浓度越大时 pH 会越小 (OH- 同理 因此 pH 和 pOH 值也会越小 如果 25℃ 的 pH 为 7 那超过 25℃ 其 pH 小於 7 : ( )174. 游泳池的pH值必须维持在适当的范围，以免刺激皮肤、眼睛或耳朵。 : 为抑制细菌的繁殖，必须加入消毒剂，最常用的消毒剂是氯气。 : 氯气在水中生成次氯酸：Cl2(g)＋H2O( )→HClO(aq)＋H＋(aq)＋Cl–(aq)， l : 由於这个反应会产生H＋离子，因此增加水中酸性，由化学平衡的观点来看， : 太酸会导致平衡向左，次氯酸浓度减少会降低消毒效果， : 因此另外加入少量的碳酸钠，使池水呈弱硷性。 : 请问本文中可以消毒杀菌的成分为何？ : (A) HCl(aq)　(B) HClO(aq)　(C) H＋(aq)　(D) Cl– HClO 有好的氧化力 可以消毒 欢迎记起来 : ( )200. 25 ℃时，取3.7克的Ca(OH)2溶於水形成100公升溶液， : 试问溶液的pH值为多少？（Na＝23，O＝16，H＝1）　(A) 2　(B) 3　(C) 11　(D) 13 假装知道 Ca=40 於是 Ca(OH)=74 Ca(OH)的量 = 3.7g ÷ 74g/mole = 0.05 mole Ca(OH)2 → Ca2+ + 2 OH- OH-的量 = 2倍 Ca(OH)的量 = 0.1 mole 0.1 mole ÷ 100 公升 = 0.001 M = 10^(-3) M 所以 p[OH] = 3 p[H] = 14 - p[OH] = 11 : 对不起罗 因为我复制出来都是一大行，所以我排版就乱排了 假如伤了您的眼 对不起!! : 希望大家可以说一些解释!! 谢谢 : 我还有100多题要干掉......... 这些都很基本 拜托B大一定要熟! orz" --

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