※ 引述《ji3cl394 (水滴)》之銘言： : 化學反應跟平衡 : 加壓還有減壓怎麼判斷啊 ? : 例如： : 　 N + 3H → 2NH + 熱 : 2 2　 ← 3 : 如果要增加　NH3　的量哪一種操作最好？ : 加/減壓 升/降溫 : (就是加壓升溫、加壓降溫、減壓升溫、減壓降溫，哪一個？） : 壓力的怎麼看啊 ? : 我知道如果要增加 NH3 代表反應要向右邊跑 : 所以左邊要變多，也就是說要降溫 : 那壓力要怎麼判斷呢 ? 我的看法 在固定體積與溫度的時候 氣體壓力 正比於 氣體數量 (都裝在同一個罐子裡，如果數量很多不就擠爆了嗎) (考基測要面對30萬人跟你搶那幾間明星高中 ) (壓力真是大啊!!! ) 在反應期間，氣體數量跟其反應係數有關係 題目上可以看出 反應物的總係數是4 生成物係數是2 意思是當左邊消耗 4 莫耳的時候，右邊會增加 2 莫耳 在體積與溫度不變的情況下，最後壓力將會越來越少 因為前面第三行寫的 氣體數量越少 壓力越低 原本有 4 莫耳的氣體 全部變成 2 莫耳時，壓力是不是減低了呢? 可以想成壓力低到一個限度的時候，要再給他加壓 (例如擠壓容器，讓空間變小，壓力變大，或是通入墮性氣體) 反應就會繼續進行 另一種說法 氣體的反應速率跟氣體濃度有關係 當濃度越高時，反應速率越快 又 壓力越大或是體積越小，氣體濃度就越大 如果要有利於正反應，勢必要讓 N2 和 H2 濃度變高 想讓這兩個氣體濃度變高 加壓就可以了 結論 看總莫耳數就對了 加壓的時候，反應會往總莫耳數少的方向進行 減壓的話，反應就會往總莫耳數多的方向進行 舉個例子 假設容器裡有1 mol H2 、 1 mol I2 、 2 mol HI 皆為氣體 反應如下 H2 + I2 -> 2HI <- 左邊總莫耳數 = 2 右邊總莫耳數 = 2 如果對這個系統加壓，那反應為往哪邊進行呢? P.S. 為了避免混淆(因為我說的還蠻亂的= =+) 在反應過程，正反應和逆反應都有在進行(如果是可逆反應) 如果往正方向進行，只是代表正反應速率 > 逆反應速率 (即 過一段時間之後，正反應產物(量) > 逆反應 ) 以上，有錯請指教 不知道這樣寫看不看得懂.... 有些東西如果有機會到高中自然組，會比較好理解 : 還有 一個 : + _ : Br (紅棕色) + H2O → H + Br (無色) + HbrO : 2 ← : 在反應平衡的時候是什麼顏色 ? : 感謝解答哦 ^^ -- ◥█◣ ◥██◣ ◥█◣ ╭─────╮ ███◣ ████ ███◣│我愛國中生│ ╭─────╮ ██▆█ ██▆▆ ██◥█╰╮╭───╯ │笑點很重..│ ◥█◥█ ◥█▆▆ ◥██◤ └╯ ╰───╮╭╯ ╭█> ╰█╯ <█╯ ╰┘ ●╯|〉 )( 〈| φfalassion --

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