※ 引述《ji3cl394 (水滴)》之铭言： : 化学反应跟平衡 : 加压还有减压怎麽判断啊 ? : 例如： : 　 N + 3H → 2NH + 热 : 2 2　 ← 3 : 如果要增加　NH3　的量哪一种操作最好？ : 加/减压 升/降温 : (就是加压升温、加压降温、减压升温、减压降温，哪一个？） : 压力的怎麽看啊 ? : 我知道如果要增加 NH3 代表反应要向右边跑 : 所以左边要变多，也就是说要降温 : 那压力要怎麽判断呢 ? 我的看法 在固定体积与温度的时候 气体压力 正比於 气体数量 (都装在同一个罐子里，如果数量很多不就挤爆了吗) (考基测要面对30万人跟你抢那几间明星高中 ) (压力真是大啊!!! ) 在反应期间，气体数量跟其反应系数有关系 题目上可以看出 反应物的总系数是4 生成物系数是2 意思是当左边消耗 4 莫耳的时候，右边会增加 2 莫耳 在体积与温度不变的情况下，最後压力将会越来越少 因为前面第三行写的 气体数量越少 压力越低 原本有 4 莫耳的气体 全部变成 2 莫耳时，压力是不是减低了呢? 可以想成压力低到一个限度的时候，要再给他加压 (例如挤压容器，让空间变小，压力变大，或是通入堕性气体) 反应就会继续进行 另一种说法 气体的反应速率跟气体浓度有关系 当浓度越高时，反应速率越快 又 压力越大或是体积越小，气体浓度就越大 如果要有利於正反应，势必要让 N2 和 H2 浓度变高 想让这两个气体浓度变高 加压就可以了 结论 看总莫耳数就对了 加压的时候，反应会往总莫耳数少的方向进行 减压的话，反应就会往总莫耳数多的方向进行 举个例子 假设容器里有1 mol H2 、 1 mol I2 、 2 mol HI 皆为气体 反应如下 H2 + I2 -> 2HI <- 左边总莫耳数 = 2 右边总莫耳数 = 2 如果对这个系统加压，那反应为往哪边进行呢? P.S. 为了避免混淆(因为我说的还蛮乱的= =+) 在反应过程，正反应和逆反应都有在进行(如果是可逆反应) 如果往正方向进行，只是代表正反应速率 > 逆反应速率 (即 过一段时间之後，正反应产物(量) > 逆反应 ) 以上，有错请指教 不知道这样写看不看得懂.... 有些东西如果有机会到高中自然组，会比较好理解 : 还有 一个 : + _ : Br (红棕色) + H2O → H + Br (无色) + HbrO : 2 ← : 在反应平衡的时候是什麽颜色 ? : 感谢解答哦 ^^ -- ◥█◣ ◥██◣ ◥█◣ ╭─────╮ ███◣ ████ ███◣│我爱国中生│ ╭─────╮ ██▆█ ██▆▆ ██◥█╰╮╭───╯ │笑点很重..│ ◥█◥█ ◥█▆▆ ◥██◤ └╯ ╰───╮╭╯ ╭█> ╰█╯ <█╯ ╰┘ ●╯|〉 )( 〈| φfalassion --

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