※ 引述《ogasawara ( )》之銘言： : 通常市面上看到的定比和倍比解釋法通常如下 : 定比定律(定組成定律)： : 組成化合物的各成分元素間質量比恆為定值 : EX: : 水(H2O) 質量比H：O=1：8 : 二氧化碳(CO2) 質量比C：O=3：8 : ========================================================= : 倍比定律： : 當甲、乙兩種元素組成多種化合物時 : 當甲元素質量固定則各化合物的乙元素 : 質量比恆為最簡整數比 : EX: : C和O可結合為CO或是CO2 : 當C固定時，O的質量比為1：2 : 當O固定時，C的質量比為1：1/2=2：1 : 可能是我對化學敏感度不高 以前怎麼想都想不懂 : 所以總覺得這樣講給小國中生聽好像稍嫌沒那麼平易近人 : 所以請問有沒有高手有想出更和藹可親的講法或者是例子嗎 : 請指教 謝謝大家 定比定律(定組成定律):1799年由普勞斯特提出 1.內容：同一種化合物無論其來源或製備方法如何，其組成的元素間有固定的質量比 例：氫與氧所化合成的水 亞硝酸氣體分解出的水 硫酸銅晶體受熱分解出的水 此三種不同來源的水 其H、O兩元素的質量比均為1:8 2.討論：定比定律在強調同一化合物雖然來源不同，但組成不變 說明：10.00克Pb+1.55克S→11.55克PbS 10.00克Pb+3.00克S→11.55克PbS+1.45克S 18.00克Pb+1.55克S→11.55克PbS+8.00克Pb 結論→Pb與S只能以一定的質量比(10.00:1.55)化合成同一種化合物！ =-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-= 倍比定律：1803年 道耳吞提出 1.內容：甲、乙兩元素行程多種化合物時， 在此多種化合物中，甲元素質量固定時，乙元素之間的質量，恆為簡單整數比 2.條件：甲或乙至少有一元素於不同化合物中具有不同的氧化數(或原子價) 例：CO2與CO H2O與H2O2 觀念：1.倍比定律只適用於兩元素組成的化合物 例：H3PO4和H3PO3、SO4(2-)和SO3(2-)皆不能解釋倍比定律 2.簡式相同者，不適用於倍比定律 例：NO與N2O2及C2H2與C6H6無法說明倍比定律 =-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-= 以上內容希望有幫助 依舊感謝建中的化學班導-周老師 您的講義真的是太棒了~感恩感恩 --

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