※ 引述《ogasawara ( )》之铭言： : 通常市面上看到的定比和倍比解释法通常如下 : 定比定律(定组成定律)： : 组成化合物的各成分元素间质量比恒为定值 : EX: : 水(H2O) 质量比H：O=1：8 : 二氧化碳(CO2) 质量比C：O=3：8 : ========================================================= : 倍比定律： : 当甲、乙两种元素组成多种化合物时 : 当甲元素质量固定则各化合物的乙元素 : 质量比恒为最简整数比 : EX: : C和O可结合为CO或是CO2 : 当C固定时，O的质量比为1：2 : 当O固定时，C的质量比为1：1/2=2：1 : 可能是我对化学敏感度不高 以前怎麽想都想不懂 : 所以总觉得这样讲给小国中生听好像稍嫌没那麽平易近人 : 所以请问有没有高手有想出更和蔼可亲的讲法或者是例子吗 : 请指教 谢谢大家 定比定律(定组成定律):1799年由普劳斯特提出 1.内容：同一种化合物无论其来源或制备方法如何，其组成的元素间有固定的质量比 例：氢与氧所化合成的水 亚硝酸气体分解出的水 硫酸铜晶体受热分解出的水 此三种不同来源的水 其H、O两元素的质量比均为1:8 2.讨论：定比定律在强调同一化合物虽然来源不同，但组成不变 说明：10.00克Pb+1.55克S→11.55克PbS 10.00克Pb+3.00克S→11.55克PbS+1.45克S 18.00克Pb+1.55克S→11.55克PbS+8.00克Pb 结论→Pb与S只能以一定的质量比(10.00:1.55)化合成同一种化合物！ =-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-= 倍比定律：1803年 道耳吞提出 1.内容：甲、乙两元素行程多种化合物时， 在此多种化合物中，甲元素质量固定时，乙元素之间的质量，恒为简单整数比 2.条件：甲或乙至少有一元素於不同化合物中具有不同的氧化数(或原子价) 例：CO2与CO H2O与H2O2 观念：1.倍比定律只适用於两元素组成的化合物 例：H3PO4和H3PO3、SO4(2-)和SO3(2-)皆不能解释倍比定律 2.简式相同者，不适用於倍比定律 例：NO与N2O2及C2H2与C6H6无法说明倍比定律 =-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-= 以上内容希望有帮助 依旧感谢建中的化学班导-周老师 您的讲义真的是太棒了~感恩感恩 --

※ 发信站: 批踢踢实业坊(ptt.cc) ◆ From: 61.229.237.35