作者RXIJDIL (T-MAC)
看板ChemEng
标题[问题] 热力学的问题
时间Tue Dec 15 16:20:53 2009
The solubility of silver chloride in pure water at 25℃is 1.3×10^-5 mole dm-3
Calculate the ΔG°for the process AgCl(s)=Ag(aq)+Cl(aq)
第二题是
The equilibrium constant Kc for the reaction 2SO3(g)=2SO(g)+O2(g) is
0.027 mole dm-3 at 1100K. Calculate Kp at that temperature.
请教各位上面两题怎麽算??
还有第2题的Kc是什麽意思呢??不是平衡常数都用Kp吗??
那後面的单位是mole dm-3 但是平衡常数不是应该没有单位吗?
还是我错了??
--
※ 发信站: 批踢踢实业坊(ptt.cc)
◆ From: 210.240.249.211
1F：推 decadentCat:1.ΔG°= RTlnK K=1.3^2x10^-10 2. Kc与Kp我记得有换 12/15 17:50
2F：→ decadentCat:算式...感觉这比较像普化= = 12/15 17:51
3F：→ RXIJDIL:想问一下为什麽第一题的K是1.3^2x10^-10 12/15 20:11
4F：→ RXIJDIL:那他题目给的1.3x10^-5 mole dm-3是什麽呀?? 12/15 20:11
5F：推 h888512:他给的是溶解度.. 12/15 20:57
6F：推 h888512:另外一楼少负号了 12/15 21:00
7F：→ RXIJDIL:溶解度是等於Kc吗??? 12/15 21:00
8F：→ decadentCat:恩 少一个负号 ΔG°= - RTlnK 溶解度积才是Kc 12/15 21:17
9F：推 h888512:这要牵扯到活度的问题 如果你直接背公式也是可以.. 12/15 21:29