※ 引述《NASAPSE (Mr.PSE)》之铭言： : 呃,大家好,在这想请教一个热力学问题, : 请问(1)要如何反证或是提出反例,对以下这个描述: : " 对於在一个closed system里,任何adiabatic process的温度变化量皆为 0 " : (这是简答题Orz) : 麻烦大家指教了Orz : (附带一提,这里真的能问任何化工有关的问题吗?希望小的的蠢问题,不会影响板面观瞻.) : 谢谢各位!谢谢! : 不好意思,再补问一个问题,(2)请问" 若是一个自发过程,必朝使系统之Entropy变化量增加 : 的方向进行 "这句话如何证明呢? : 我的疑问是因为系统发生自发过程与否不是应该由系统与外界Entropy变化量总和来判 : 定吗? : (3)又这里指的自发"过程",用自发"反应"替代,是否也成立,因为小的也一直对书里 : 使用process这字眼,而不会用reaction感到疑惑...... : 就已上三个疑问了,谢谢各位大大!感激不尽! 让我试着解释看看@@ 如果有错请板上的大大纠正 (1) 这题利用Joule的真空膨胀试验,使用非理想气体就可以证明 若是负偏差之具有净斥力之气体,膨胀後温度下降,就可得知ΔT≠0 因为具有净斥力之气体,要使其体积膨胀,必须消耗本身动能做为位能之提升 而温度就是动能之函数(理想气体动力论) 则动能下降,当然温度也就下降 也就是说理想气体若膨胀,除非外界真空,不然一样要消耗动能抵抗外界的压力, 而非理想气体更不用说,不只要抵抗外界压力,甚至还要抵抗自身引力 或是你要用快速拉伸高分子材料产生之温度下降来证明也行 因为拉伸高分子材料需要克服其长链间的凡得瓦尔力,在快速拉伸时热流来不及进入 则只好下降本身温度(一样是动能被消耗提高位能) (2) 这题题目就先有错了 "系统"要改成"孤立系统"才会一定成立 要证明题目是错的,你就举例说冷热两物接触,且与外界隔绝 则热物体一定是将热流留给冷物体, δq为负值..除上恒>0的T 则 dS<0 至於要证明熵增原理,Gaskell一书是利用Carnot Cycle的讨论 再导出Clausius不等式证明 (3)我查了一下反应的解释,反应（reaction）为因为事件所引发的回应 关於这点,在中文上比较像是"反应"一词被"过程"所涵盖(有错请纠正我中文) 不过用反应这词也一定成立,因为定内能和定容(孤立系统)中 化学变化无论是吸热或放热,一定都是朝着最大熵之方向进行,如化势梯度一样可以 拿来判断系统是否已达平衡,所以是可以的 --

※ 发信站: 批踢踢实业坊(ptt.cc) ◆ From: 111.249.180.75 ※ 编辑: brad12907 来自: 111.249.180.75 (01/20 14:38) ※ 编辑: brad12907 来自: 111.249.180.75 (01/20 14:42) ※ 编辑: brad12907 来自: 111.249.180.75 (01/20 14:51)