作者ALEX625 (阿猫猫)
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标题Fw: [考题] 102化工关务 物化
时间Sun Apr 21 16:19:51 2013
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作者: ALEX625 (阿猫猫) 看板: Examination
标题: [考题] 102化工关务 物化
时间: Sun Apr 21 08:10:56 2013
第一次发文如有不妥之处请多多包涵~
题目
水(1) + 甲醇(2)混合物系统的过剩莫耳体积变化量
（excess molar volume, Vex, m3/mol）与组成（莫耳分率x1与x2）间的
─
关系可用Redlich-Kister模式表示：
Vex=x1x2( a0 + a1(x1-x2) + a2(x1-x2)^2 + a3(x1-x2)^3 )
─
由一系列之甲醇水溶液密度量测的数据，求得298 K下上式中之参数值分别为：
a0= -4.00*10^-6 ， a1= -0.178*10^-6 ， a2= 0.5418*10^-6 ， a3= 0.605*10^-6
水在此温度下的密度为1.0 g/cm3，纯甲醇的密度为0.78 g/cm3。今在298 K下，以
水：甲醇= 1：1的莫耳比调制100 cm3的甲醇水溶液，试计算：
(一)该甲醇水溶液的密度?
(二)调制此溶液时，各需水与甲醇多少公克？
小弟的算法：
V1 = Vex1 + V1
─ ─
= 0.5*0.5*(-4.00*10^-6) m^3/mol * 10^6 cm^3/m^3 + 1 cm^3/g * 18 g/mol
= 17 cm^3/mol
V2 = Vex2 + V2
─ ─
= 0.5*0.5*(-4.00*10^-6) m^3/mol * 10^6 cm^3/m^3 + 1/0.78 cm^3/g * 32 g/mol
= 40 cm^3/mol
(一)
甲醇水溶液密度 = (18+32)/(17+40) = 0.8772 g/cm^3
(二)
100/(17+40) = 1.7544 mol
所以 水 需要 1.7544 mol = 1.7544*18 = 31.58 g
甲醇 需要 1.7544 mol = 1.7544*32 = 56.14 g
不知道这样算有没有问题?
恳请各位不吝指教~
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※ 编辑: ALEX625 来自: 118.161.64.186 (04/21 08:17)
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