作者IboNySun (桑尼)
看板Chemistry
标题Re: 请问可能会有浓度10(-8)M的HCl水溶液吗?
时间Wed Feb 22 20:43:21 2006
※ 引述《illb (I L L B)》之铭言：
: as title
: 请问可能会有10(-8)M的HCl水溶液吗?
: 那这样HCL完全解离, 故H离子也为10(-8)M PH=-log10(-8)=8 变成硷性的?!
: 是我哪里搞错了吗? 我想蛮久的, 也查过书, 公式也都没带错阿?!
: 这是怎麽一回事阿@@?
水溶液的氢离子来源一定会有水，其他的是添加物(如HCl)
在HCl浓度很高的时候(如1M..0.1M..etc..)
是可以直接忽略水解离的氢离子
但是HCl浓度很低的时候..就不能忽略了..
这时候要解平衡式
[H+] * [OH-] = 1.0 *10^-14 <----水的解离常数Kw
[H+] = HCl mole数 + 水解离mole数
[OH-]= 水解离mole数
其中HCl mole数已知..所以就解个一元二次方程式就好了..
应该不能直接用10^-7 + 10^-8 说氢离子浓度是1.1*10^-7
(虽然这题可能算出来差不多 但是1*10^-7M HCl应该就有差了)
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◆ From: 140.112.247.72
1F：推 illb:谢谢你,我大约懂了,还有一点想问的是为什麽水解离的莫耳数不 02/23 14:36
2F：→ illb:能直接用10^-7 ,水是中性的,在25度C时不是[H+]=[OH-]=10^-7吗 02/23 14:36
3F：→ illb:? 那加入10^-8M HCl後算出来的[H+]不是应该等於10^-8 + 10^-7 02/23 14:37
4F：→ illb:吗? (把体积都约掉了) 02/23 14:38
5F：推 DAsMT:要考虑同离子效应(H+).. 02/23 15:32