※ 引述《starlightcat (自己的路勇敢走)》之铭言： : 请问催化剂究竟会不会影响反应速率常数... : 如果以下列这个方程式表示 : Rate=k'[催化剂][A]^m [B]^n =k[A]^m [B]^n : 当催化剂浓度越高，则反应速率常数及反应速率越大 这句话有错吗?? : ----------------------------------------------------------- : 我自己解读方式 : k'应该是指反应式的原反应速率常数... : k 应该是把催化剂并入之後的反应速率常数... : 那如果催化剂会改变速率反应常数应该指的是 k 而不是 k'吧... : 我知道如果加入越高浓度的催化剂 反应速率应该会越快 : 但是不可能无限加快 最後还是会达到极限 : 所以把整个 k'[催化剂] 视为常数应该是指加入足够的催化剂之後 : 这时候是不是就可以视为催化剂不影响反应速率常数了呢?? : 不知道我这样的解读法有无错误呢??? : 拜托并感谢占用好心人时间帮我解惑... : 念到观念有点混淆了 (．＿．?) 根据Arrhenius方程式 速率常数 = Aexp(-活化能/RxT) T为温度 A为碰撞因子 因为催化剂会降低活化能 所以速率常数会受到催化剂影响 之前说错了 不好意思 ^^ --

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