作者ramora28 (锚鱼)
看板Chemistry
标题Re: 酸硷滴定 的题目？
时间Fri Jul 14 15:26:36 2006
其实这是氧化还原滴定
过锰酸根得到5个电子会变成"锰2+"离子
而硫酸亚铁的亚铁离子会丢1个电子变成"铁3+"离子
所以就用当量数相等
0.01x(v/1000)x5 = 0.01x(500/1000)x1
^^^^^^^^^^^^^^^ ^^^^^^^^^^^^^^^^
过锰酸根的当量数 亚铁离子的当量数
这样就可以算出用了100ml的过锰酸钾
基本上氧化还原的滴定都是这样
只要知道产物(得失几个电子)
再用当量数相等就可解题
但是如果遇到HNO3,H2SO4要特别注意
因为这两种酸只会有一部分反应
所以遇到这两种酸就要先列方程式
在看系数比来做算
※ 引述《pap641217 (Plain&AttractivePhysics)》之铭言：
: 以 0.01M 的过锰酸钾溶液 来滴定 500 ml 的 0.01M 硫酸亚铁
: 酸性溶液至滴定终点，问需要的过锰酸钾 体积需要多少呢？
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