On 096/08/17 15:41, Stanl Lee wrote: 先引述在环检所别人的问题 ------------------------------------------------------- On 92/03/18 19:12, waston wrote: JJ: 如果您是要自己制造硫化氢,可用硫化钠与盐酸反应,其反应方程式如下: Na2S + 2HCl --- H2S + 2NaCl 其浓度可由其反应计量得知o ----------------------------------------------- 我想请问.以上反应式是否为可逆反应? 如果是可逆，就需要考虑H2S解离，还有亨利定律的气液平衡？ 我的想法是若不可逆，就直接使用硫酸钠加酸制备，只考虑亨利定律的气液平衡就好 了。 另外在环检所搜寻看到此篇文章：http://0rz.tw/d32Y5 其中第五项第四点：硫化物标准溶液：溶解4.02g之硫化钠 (Na2S．9H2O) 於 1 L试剂 水中。此溶液中之硫化氢浓度为 570 mg/L。稀释此贮存液以涵盖分析所必需的范围（ 100至 570 mg/L）。 此方法中的H2S是溶在液体中的，环检所的方法应该是已考虑到H2S的解离。 那亨利定律呢？H2S还会逸散至空气中吗？ 其实有点不太懂.若是一开放容器气体溶液的溶解度与该气体之分压成正比 又开放与大气接触的容器，那溶解度该如何计算？ 环检所的方法是液体，我要的是气体，查过亨利常数其实H2S溶的不多。 希望的目标是在一封闭容器反应，再调整反应物浓度以取得不同浓度之H2S气体溶液 ，以便建制检量线。 追根究底就是硫化氢的标准品太贵了，一个浓度的小钢瓶就要6万左右。 谢谢各位看完这麽长串的问题。 --

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