题目: 反应 FeS2 + H+ + NO3- --> Fe3+ + SO4 2- + H2O + NO (未平衡) 氧化1 莫耳的FeS2，至少需要4.0 M的HNO3若干? 答案是2.00 升 我平衡後的离子反应式系数是 1,4,5,1,2,2,5 也就是 1 FeS2 + 4H+ + 5NO3- --> 1 Fe3+ + 2SO4 2- + 2H2O + 5NO 基本上这个系数我也有查过书了 系数没错 但如何写成中性化合物的反应方程式??? 产物除了H2O和NO,其他是Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3吗??? 这麽一来Fe和S的平衡个数好像怪怪的?? 不知道我哪里想错了 请各位指点 感谢 <(_ _)> -- ◢██◣ ◣˙ 3█ ██◣ █▉█ █▉█ ◢█◣ ◢█◣ █▉█ █▋ ◤ █▉█ █▉█ ███ █▌ █▉█ ███ ◥￣◥◤￣◣ █▉█ █▉█ ███ █▌ █▉█ ███ ▕ DUNCAN █ █▉█ █▉█ ▉██ ██◣ ███ ▉██ ▕ ２１▕◥ ██◤ ◥█◤ ▉██ ◥█◤ █▉█ ▉██ by F6 --

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