作者buteo (找寻人与人的键结)
看板Chemistry
标题Re: [学习] 酸硷判断的问题
时间Thu Jul 1 20:17:10 2010
※ 引述《mysterious4 (mysterious)》之铭言：
: 请问O2-和S2-哪个是比较强的硷??
: 我认为是S2-
: 因为O2-电负度比较大
: 电负度大的比较酸
: 可是答案却是O2-
: 想请问各位大大我这样判断的观念是对的吗??
→ iigdown:用水跟硫化氢反推吧 07/01 01:47
这样的类比其实是有问题的
OH-比SH-更容易抓H+ 不代表OH-比SH-更不想丢H+ 这是两回事
请参照以下的说明
文章主题: RE:也是酸的问题...
发表时间: 2001/12/31-23:55:34
发表作者: Bird Man
发表内容: 老师的讲义有一张共轭酸硷的表
举其中一部分
H2SO3 《 HSO3-》
H3PO4 《H2PO4-》
HF F-
CH3COOH CH3COO-
H2CO3 HCO3-
H2S HS-
《H2PO4-》 HPO4--
《HSO3-》 SO3--
左边是共轭酸 强度由上而下递减
右边是共轭硷 强度由上而下递增
先看最上面的两行
H2SO3比H3PO4还强
所以它们的共轭硷的强度是H2PO4-比HSO3-还强
换句话说 如果视其两者为酸 则HSO3-的强度比H2PO4-还强
﹝即弱硷为强酸，强硷为弱酸﹞
但是看到最後两行 H2PO4-的强度却比HSO3-还强
很显然的产生矛盾
问老师 老师给我们的答案好像怪怪的
请问一下 这该如何解释呢
文章主题: RE:也是酸的问题...
发表时间: 2002/1/1-22:58:42
发表作者: Gen Chem TA
发表内容: 认真的看了一下你的说明，我发现你被这种多质子酸给搞混了。
首先你要了解一个酸HA:
HA+H2O-->H3O++A-
其平衡常数为Ka
HA的共轭硷A-:
A-+H2O-->HA+OH-
其平衡常数为Kb
(Ka)(Kb) = Kw (请导证)
因此当Ka大时Kb就小，换言之也就是共轭酸若为强酸其共轭硷为弱硷。
当你在看H2SO3时显然没有将其化学平衡式写出:
H2SO3+H2O-->H3O++HSO3-
其平衡常数为Ka1
HSO3-+H2O-->H2SO3+OH-
其平衡常数为Kb
二者有以下的关系:(Ka1)(Kb) = Kw
你有兴趣的是下面这个化学平衡式:
HSO3-+H2O-->H3O++SO3=
其平衡常数为Ka2，这个数值与上面的Kb不是共轭的关系，
你在思考的时候张冠李戴了。
--
※ 发信站: 批踢踢实业坊(ptt.cc)
◆ From: 75.111.128.110
1F：推 mysterious4:大推!!这种Ka Kb的定义常常搞混.... 07/01 20:58
2F：推 iigdown:那原来那个要怎样解释呢? 07/03 01:28
3F：→ iigdown:不过我觉得举亚硫酸(ka2)跟磷酸(ka2)比较，有点取巧? 07/03 01:32
4F：→ buteo:不懂楼上讲的取巧是甚麽意思? 07/03 02:34