作者sakura3522 (鸭鸭....烤的> <)
看板Chemistry
标题[学科] 普化酸硷一题
时间Wed Aug 4 01:04:10 2010
一个三质子酸，H3A，酸解离平衡常数分别为：Ka1=1.0*10的-2次方
Ka2=1.0*10的-6次方 Ka3=1.0*10的-10次方。在一水溶液中，该酸
以H2A-为主要成份，则此溶液的pH值应在多少？
他的答案是3到5之间.....
我的答案是1到3之间，我是直接用Ka1下去做的。
请问有高手知道答案为什麽是3到5之间吗？？
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◆ From: 118.171.72.107
1F：推 atanglin:长时间没碰了...我记得这时候的pH要考虑Ka1跟Ka2 08/04 01:23
2F：→ atanglin:算法变成(pHka1+pHka2)/2=溶液的pH值 08/04 01:24
3F：→ atanglin:没记错的话 跟共同离子效应有关 ka1没有完全的解离 08/04 01:25
4F：→ sakura3522:嗯嗯，我弄懂了，谢谢楼上^^ 08/04 11:15