※ 引述《Rexxx (喔喔喔)》之铭言： : ※ 引述《tkjh90001 (sway)》之铭言： : : 若甲为葡萄糖溶液，乙为食盐水溶液，丙为酒精水溶液，在1atm下三者的凝固点相同，则 : : 下列叙述何者正确? : : "在25度C时水蒸气分压三者相同" : : 想请问如何解释上面这个叙述是正确的? : : 谢谢帮忙~~ : by Rault's law (拉午耳定律) : yiP = xi Pi(sat) : 若 component i 为水分子 : 表示水在汽相分压 yiP 即等於 xi Pi(sat) ^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^ 以上是说拉午耳定律:气体分压=饱和蒸汽压*溶剂莫耳分率 吧? : 而对於此三种水溶液 : 因为都存在 25度C下 => Pi(sat)皆相同 (此项为纯水在25度C的饱和蒸气压) : 又因此三者凝固点相同 => 代表溶质在水中解离後的莫耳分率相同 (依数性质) ^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^ 这段我觉得很奇怪@@ 凝固点相同，不是代表: m*i 相同吗?(其中m为重量莫耳浓度，i为依数性) 怎麽看出:溶质在水中解离後的莫耳分率相同 : 也就是水分子在溶液的莫耳分率相同 => xi相同 : 将上述条件代入 Rault's law : 就可发现三种水溶液的水蒸汽分压都相同罗 小人驽钝 请再指导一下 谢谢!! --

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