作者Frank000 (Frank000)
看板Chemistry
标题Re: [高中]勒沙特列原理解释对一放热反应温度增加뜠…
时间Sun Oct 17 13:56:51 2010
※ 引述《jackson80286 (盖世奇才)》之铭言：
: ※ 引述《jackson80286 (盖世奇才)》之铭言：
: : 氢氧化钠溶於水为放热反应,且溶解度随温度增加而增加,对一个饱和溶液来说
: : 已达成动态平衡,即正反应(溶解速率)等於逆反应(沉淀速率),如何用勒沙特列
: : 原则解释,提高温度有利於逆反应(沉殿)而溶解度是增加的.请高手帮个忙.
: 虽然我知道entropy也是一个因素,但我要问的是,勒沙特列原则的立基点在哪,
: 难道这个原则不适用吗?
: n
放热反应指的应该是deltaH<0 (以下假设标准状态)
delta G= deltaH-T*deltaS=-RTln(K)
ln(K)=(deltaS)/R-(deltaH)/RT
故由(deltaH)<0可推得K随T上升下降，也就是温度提高有利逆反应。
定性的想法，温度上升有利於吸热反应(在这个例子里逆反应)因为这样可以吸走
环境中多出的能量。
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