作者keven516 (克宁奶粉)
看板Chemistry
标题[学习] 分析化学--重量分析
时间Wed Dec 1 20:23:53 2010
一个固体混合物包含Al2O3（分子量101.96）及Fe2O3（分子量159.69）两种成分，
总重2.019 g。将此混合物在H2气流下加热，Al2O3结构不变，
但Fe2O3转变为金属Fe与H2O蒸汽。加热後残余物的重量为1.774 g。
请问Fe2O3在原始混合物中的重量百分比含量为多少？
这题我一开始是想说
剩下的1.774 = Al2O3 + Fe
我把Al2O3假设占有(1-Y) Fe2O3假设占有Y
所以1.774 = 2.019(1-Y) + {2.019 (Y)/159.69}*2*58.845
解出来Y = 0.461左右 也就是46.1%
可是我後来有想说 Fe2O3 + 3 H2 ---> 2 Fe + 3 H2O
其实也可以利用质量减少的量为水气的量
(2.019 - 1.774)/18 = 水气的mole
水的mole/3 = Fe2O3的mole
{{(2.019 - 1.774)/18}/3 * 159.69}/2.019 = Fe2O3重量百分比含量
求出含量大约为35.89%
我想问的是
这两个方法对这题来说哪个才是比较正确的解法?
如果有错是哪边出的问题??
想请高手指教
谢谢
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※ 发信站: 批踢踢实业坊(ptt.cc)
◆ From: 125.233.0.16
1F：推 elvis533:第二个方法错了 少掉的质量是氧化铁的氧和氢气的重 12/01 21:51
2F：→ elvis533:但你并不知道一开始氢气加了多少... 12/01 21:51
3F：推 darren8221:後面有问题 12/01 22:07
4F：推 sarltk:第一个方法错了~~Fe 的原子量是 55.845 12/01 22:18
5F：推 sarltk:第二个方法也错了~~2.019 - 1.774 所少的质量为Fe2O3上的O 12/01 22:39
6F：→ sarltk:所以在第二个方法中~要除以 16 而不是 18 12/01 22:41
7F：推 sarltk:答案应该是 40.37% 12/01 23:13
8F：推 kkgfdsaa:推S大正解 12/01 23:54
9F：→ keven516:原来如此~难怪我觉得怎两个方法答案会差这麽多~谢谢大家 12/02 08:52