关於亨利定律，描述容器中气体压力 vs 气体在液体的溶解度 当气体压力越大，彼此间作用力增加，造成气体作用力与液体作用力差异越小 使得溶解度升高，而计算的方式依据亨利定律： ＜第一部分＞ C = k ×P C = 气体在液体的溶解度(M) P = 液面上方气体的分压(atm) k = 亨利常数 (M / atm) 问题来了，请问 「P = 液面上方气体的分压(atm)」 请问这样定义对吗?? ＜第二部分＞ P = k ×X P = 气体溶在液体的压力(atm) X = 气体溶在液体的莫耳分率 k = 亨利常数 (atm) 问题来了，P的定义是「气体溶在液体的压力(分压)」，那总压是谁?? 1.总压 = 「液体压力 + 气体的压力」吗?? (如果是这样，怎麽想也串不起两者的关系) (如果是的话液压怎麽算啊? 深度越深压力越大吗??) 2.总压 = 「溶在液体之所有气体分压之和」吗?? (这个可以理解) ＜题目＞ 已知在 0℃时 N2O(g)之水溶液中 N2O(g)之分压为1.5atm，K为 974 atm 计算在 0℃时 270g H2O 将溶解多少莫耳之 N2O(g) ?? 答案: 0.0231 (mol) 如果答案是这样，解法推测如下: 1.5 = 974 ×X ==> X = 0.00154 水的莫耳数 270 ÷18 = 15 (mol) 溶解在水中的 N2O(g) 莫耳数 = 15 ×0.00154 = 0.0231 (mol) 请问为什麽跟水有关啊?? 我的想法是 溶在水中N2O莫耳数 溶在液体中的 N2O莫耳分率 = ------------------------------------- 溶在水中N2O莫耳数 + 溶在水中其他气体莫耳数 请问到底是哪个环节出问题了啊?? 我查了普化课本 & wiki的定义 但还是无法理解其物理意义 感谢看完 -- --

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