※ 引述《radiohead627 (luna sea)》之铭言： : 1. 将5mL酒类样品置於体积量瓶中,在稀释成1L,接着将25mL稀释水样中的乙醇蒸馏 : 至50.00mL 0.02M K2Cr2O7标准溶液中,并加热氧化成醋酸,反应如下: : 3C2H5OH + 2Cr2O7^2- +16H^+ => 4Cr^3+ + 3CH2COOH + 11H2O : 待冷却後,吸取20.00 mL 0.1251M Fe^2+ 溶液添加入锥形瓶中。再以7.46mL K2Cr2O7标准液滴定残留的Fe2+ 到二苯胺磺酸的滴定终点。 : 试算出此酒类样品中 乙醇(MW: 46.07) 的百分比含量(W/V) : 题目我有少打了一段字现补上 我的求法: 先求多少mole重铬酸钾与Fe2+反应 1/6 x (0.02x0.1251) - (0.00746)(0.02) =2.678x10^-4 mole 再求与乙醇反应的重铬酸钾: (0.02)(0.05) - 2.678x10^-4 = 7.322x10^-4 mole 再来可求得乙醇mole数 (7.322x10^-4)x1.5 = 1.098x10^-3 mole 所以在25mL水样中乙醇的重量为 (1.098x10^-3)(46.07)=0.0505g 所以在1L中有2.02g 2.02g/1L 乘与稀释倍数200 得404 g/1L 所以含有40.4%(g/ml)的乙醇在此酒类样品中 以上 2. 已知 Al(OH)4^- 形成的平衡常数为: : Al(OH)3(S) + OH^- <=> Al(OH)4^- ,K=10 : 若要再溶解悬浮於100 mL 水中 的1 g Al(OH)3 , 需 1.0M NaOH : 多少mL ( Al(OH)3 , ksp=3.5x10^-34 , Al=27 ) Al(OH)3 <=> Al3+ + 3OH- ksp=3.5x10^-34 Al3+ + 4OH- <=> Al(OH)4- kf= ------------------------------- Al(OH)3(s) + OH <=> Al(OH)4^- K=10 Al(OH)3 mole 数 = 0.0128 mole 由上可知 Kf 很大 所以大部分的Al(OH)3 会变为 Al(OH)4^- Al(OH)4^- 0.00128 K=10= -------- = -------- [OH-] [OH-] 所以平衡时 [OH-] mole数 为 0.00128 然而在这个溶液里有0.00128mole Al(OH)4- 它包含了 0.00512 mole OH- 其中有0.00384mole 是 Al(OH)3所贡献的 固需在加入OH- 0.00128 + (0.00512-0.00384) = 0.00256 mole 所以需加2.56mL NaOH 进去可将Al(OH)3 完全溶解 : 感谢回答 -- joy division --

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