作者zchz (zch)
看板Chemistry
标题[高中]缓冲溶液题目
时间Wed Jul 27 15:34:03 2011
想请问这题要如何计算
H2A之Ka1，Ka2依次为8.71×10-6，8.40×10-8。
今有1亳molH2A加到[H+]=1.416×10-7M的一升缓冲溶液中後，
H2A，HA-，A2-的平衡浓度各为若干M?
H2A HA- A2-
(A)1.00×10-5 6.20×10-4 3.70×10-4
(B)6.62×10-6 4.09×10-4 5.90×10-4
(C)1.41×10-10 1.23×10-15 7.32X 10-16
(D)4.40×10-4 4.24×10-4 1.32×10-4
(E)3.70×10-4 6.20×10-4 1.00×10-5
答:A
我原本的想法是将H2A->2H+ +A-2 K=K1*K2
然後将[H2A]=10^-3M 、[H+]=1.416×10-7M代入上面K 先求A-2
但这样不行，因为我没有考虑他自己本身的解离
所以就卡住了
要如何修改呢
请高手帮忙解答一下
谢谢
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