作者bittywind (低语)
看板Chemistry
标题Re: [高中] 一题氧化还原计算请教
时间Fri Sep 30 12:21:46 2011
※ 引述《mattkuo (麦特..嘓)》之铭言：
: FeS2 + O2 + H2O → Fe(OH)3 + SO4^2- + H+
: 答案应该是
: 4FeS2 + 15O2 + 14H2O → 4Fe(OH)3 + 8SO4^2- + 16H+
: 平衡了快1个小时还是解不出来=.=
: 这边有疑问的是，有参与还原反应的是O2
: 那氧化反应是Fe和S都有参与吗？
: Fe +2→+3
: S -1→+6 像这样？
: 因为goole找到S的氧化数只有-2 0 +2 +4 +6
: 而Fe的则只有+2和+3
: 那这样子要个别计算氧化和还原部份的时候，该如何去计算氧化数的增减？
: 希望能请版上的高手们帮我解惑。感谢！
没办法完全确定氧化还原位置的时候
最快的方法就是先定参与最多反应的元素/化合物
系数为1
1 FeS2 + O2 + 7/2 H2O --> 1 Fe(OH)3 + 2 SO4^2- + 4 H+
像你看到的,将FeS2系数定1
就可以决定Fe(OH)3还有SO4^2-的系数
由於电荷平衡,所以又能决定出H+的系数为4
再向左去推H2O的系数,可以得到7/2
最後计算O2的系数可以得到15/4
最後左右同乘4,就能得到答案
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※ 发信站: 批踢踢实业坊(ptt.cc)
◆ From: 140.114.102.11
1F：推 bengic:这题的确观察法比氧化还原来的有效率的多 09/30 12:28
2F：推 mattkuo:这样解好快@@ 分开列氧化和还原方程式都找不到关系Orz 09/30 12:33
3F：推 band33:友情推~ 10/04 16:20