※ 引述《tkjh90001 (sway)》之铭言： : 1.0度C时，1atm氧气和1atm氮气对1L水之溶解度为49、24cm3 : 则假设在0度C，1atm下空气(体积组成为氮80%、氧20%)与水长时间接触，水中之空气的 : 体积组成为若干%? : 这题解答利用气体体积比=莫耳数比来算，先算出溶於水的氧气和氮气的莫耳数再求 : 但我想问为什麽不能直接用体积来算? 利用压力与溶解的体积无关 : 49 24 : O2:--------- N2:--------- : 49+24 49+24 : 若直接这样求会有一点误差 想请问错在哪里? 根据亨利定律的概念以及 PVM = WRT 去检视 V 正比於 W/P ，气体分压由 P 增为 2P，溶解於水中的气体质量亦由 W 加倍为 2W 因此〝同一个气体〞 在定温之下，溶解於水中的气体体积的确会是定值 但注意，溶解的体积对每一个气体虽然是定值，但是溶解的莫耳数仍然有变化 而且当今天是两个不同的气体同时溶解 而今日氮气分压是0.8atm 溶解的体积虽然1atm与0.8atm是一样 但是溶进去的莫耳数却是不一样了 所以还是得用莫耳数 再换成体积比 才是正确的!! : 2.溶解度(S)如下表 : 10度C 20度C : 碳酸锂 1.43g 1.33g : 醋酸银 8.5g 10.0g : 选项【根据上表数据可知30度c时碳酸锂与醋酸银在100g水中之S分别为1.23g与11.5g】 : 上面选项是对的，可是溶解度应该不是线性的关系吧...还是要看图形吧... : 这个选项是应该要选的吗= =? 这我也觉得很奇怪 溶解度与温度的关系 不会刚好是线性关系 如果是我 我也不会选择这个选项 : 3.某礼堂空间设为4*10^6 升(空气密度1.4g/L，空气平均分子量28g/mol)，当冬天门窗紧 : 闭时，内含CO2为4.4kg，则此时CO2的浓度约为多少ppm? : (A)500 (B)1000 (C)1500 (D)2000 : 答:(A)500ppm : 我是先算出空气总重，然後再利用CO2是4.4公斤去算，可是误差有点大(好像是7XX ppm) : 而且完全没有用到空气的平均分子量.... : 请问此题何解? 感谢.... 这题应该是求 ppmv 没错（气体就以体积百分比求浓度较常见） 所以同温同压之下，气体体积比等於莫耳数比 把莫耳数先求出来吧！ 4.4 / 44 x 10^3 (CO2 mol) __________________ = 500 ppm (4 x 10^6 x 1.4)/28 (空气 mol) 那CO2 与 空气的 mol数 比值 在同温同压之下 就等同於 体积比(ppmv）罗！ --

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