作者jg065 (相信"相信的力量")
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标题Re: [国中] 酸硷中和正确的PH值怎算？
时间Sun Apr 22 10:41:34 2012
※ 引述《Dirichlet (微风轻吹)》之铭言：
: 国中的酸硷中和计算好像都没考虑到水的解离，
: PH=6 的一公升盐酸水溶液把它加水稀释到一百公升，
: 依照国中理化讲义的算法算出来 PH 值会大於 7，但这显然不对，
: 如果想计算它正确的 PH 值该怎算呢，@@?
: ps. 任何的水溶液中 [H^+] * [OH^-] = 10^(-14) M^2，
: 上面这个的推导会很难吗，@@?
教国中我都直接说因为水是中性
所以再怎麽加水也不会把酸性变成硷性(or硷性变酸性)
因此pH会趋近於7，但不会超过(或低於)7
而且国中也没有教对数的计算
所以通常都只考pH-V的图形判断
真得要算的话
体积稀释100倍，[HCl] = 10^-8 M
HCl → Cl- + H+
10^-8 + x
H2O → OH- + H+
x 10^-8 + x
利用Kw = (10^-8 + x) * x = 10^-14
得到[OH-] = x = 9.51 * 10^-8
国中只能算范围：7 < pOH < 8, 6 < pH < 7
高中可以算值pOH = 7.02
pH = 14 - pOH = 6.98
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◆ From: 1.160.238.116
1F：推 TW185930:+X 是什麽意思啊? 我指的x是? 04/22 12:06
2F：→ jg065:水的自解离呀 04/22 13:09
3F：推 Dirichlet:先谢，为啥不是(10^-8 + x) * (10^-6 + x) = 10^-14 ? 04/22 13:14
4F：→ Dirichlet:任何水溶液内的[H^+]*[OH^-]不是都是10^-14，@@? 04/22 13:15
5F：→ jg065:你把莫耳浓度跟莫耳数搞混了 04/22 13:35
在稀释成100L的盐酸水溶液中
H+有两个来源，一是HCl，一是H2O
因为盐酸是强酸，所以盐酸提供的[H+]1 = [HCl] = 10^-8 M
而水的自解离则因为H+的同离子效应，会 < 10^-7 M
所以假设水只解离出 [H+]2 = [OH-] = x M
最後水溶离中总[H+]t = [H+]1 + [H+]2 = (10^-8 + x) M
[OH-] = x
代入 Kw = [H+] * [OH-] = (10^-8 + x) * x = 10^-14
※ 编辑: jg065 来自: 1.160.238.116 (04/22 13:42)
6F：推 TW185930:了解! 04/22 14:13