作者ifanchan (静谧幽影)
看板Chemistry
标题Re: [问题] 有关溶液的导电性~~
时间Wed May 23 16:02:22 2012
※ 引述《ghostpig (呼~~)》之铭言：
: 大家好~~请问~~
: 下列物质中，水溶液何者导电性最高？
: （A）NaCl （B）KCl （C）NaBr（D）KBr
: 答：D
: 想法： 电荷量大的话，离子键的强度大，半径小，离子键强度大。
: 但导电性跟离子键 有关系吗？是不是离子键强的话，就不容易解离，所以不容易导电？
: 可是这样的话，我就不知要如何比较下去了….因为A~D彼些间带电量都是1
: 再麻烦知道的大大 指教一下
: 感谢
摘录自 Properties of liquids and solutions 2nd Ed.,J. N. Murrell and
A.D. Jenkins, John Wiley & Sons, P.200
从wikipedia中的表格,可以发现对於硷金属族与卤素族的导电度与一般预期的趋势不同.
http://ppt.cc/ql;t
一般而言,根据简单的推想离子的导电度应该与离子在电场中的mobility有关系,
然而,根据简单推导可以得出离子在电场中的 mobility = q / 6 πηr
其中q为离子电量,η为溶液系统的黏度,r为离子半径.
（请参阅CE或电泳等相关推导）
因此,直观上会认为导电度与q/r成正比. => 实际上没错
唯一有问题的是,其实这边指的离子半径并不是我们一般所认为的半径,
而是指离子的动态半径,简单来说,由於离子在水中形成电双层,
因此不能够利用我们在周期表中所认为的真空中气态离子半径去推断,
而是应该考虑水合之後形成电双层的动态离子半径去推断.
有趣的是,由於硷金属族与卤素族本身的水合能力,会随着原子序增加而减少,
（请参考水合能资料,同书P.194）
因此,实际上在水溶液系统中此类离子的半径会随着原子序增加而减小,
所以使得 K+与Br-的导电度会比 其他离子还高.
迷思：在水溶液系统中离子的运动要考虑水合作用,不可与真空中混淆.
以上是我的理解 ^^"
--
※ 发信站: 批踢踢实业坊(ptt.cc)
◆ From: 220.142.160.251
※ 编辑: ifanchan 来自: 220.142.160.251 (05/23 16:07)
1F：推 arabesque:推~~ 05/23 22:10
2F：→ jg065:但纯水导电性很低，要怎麽解释呢？ 05/25 09:01
3F：推 arabesque:纯水中的[H+] + [OH-]大概只有比10^-7多一点点 05/25 09:38
4F：→ arabesque:假设加酸使溶液pH = 3 那[H+] =10^-3 比 纯水10^-7 05/25 09:39
5F：→ arabesque:大了一万倍. 而一般我们的用水，多少会有些CO2溶解 05/25 09:40
6F：→ arabesque:而生成的碳酸，都会使[H+]增加十百倍 05/25 09:41
7F：→ arabesque:如果回去看wiki内的公式，你会发现导电度跟离子浓度 05/25 09:41
8F：→ arabesque:是成正比关系。 只要有一点离子就会大大增加导电度。 05/25 09:42
9F：→ ifanchan:同意楼上 05/25 13:30