※ 引述《asdf922 (新的开始)》之铭言： : 小弟最近在准备国考 : 遇到了一些问题 请版上各位解答... : 1. 要将250ml 的 0.3M 的 Sodium mandelate 配置成 pH 3.37的缓冲溶液 : 需要加入多少体积的 0.2 M HCl ? 答案是 194 ml SKOOG 分析课本9-29 : Mandelic acid ksp=4*10-4 这应该是Ka? : 我的想法是先用ksp 算出原本的 H+ 浓度 : 看看与 pH 3.37 需要多少 H+ : 再加入 HCl.... : 可是一直觉得怪怪的 答案也不对 不知道哪里有盲点 (1)设0.2M HCl需 x ml - + HA --> A + H 250 x 初 0 0.3* ─── 0.2* ─── 250+x 250+x 0.2x 0.3*250-0.2x - 平 ──── ────── 0 (要形成缓冲，A 一定比较多) 250+x 250+x (2)pH = 3.37 = 4-0.63 = 4-log4.27(好奇怪的数字，这得查表或按计算机吧?) + -4 [H ]= 4.27*10 0.3*250-0.2x (3) + - -4 ─────── [H ][A ] (4.27*10 )( 250+x ) -4 Ka = ────── = ────────────── = 4*10 [HA] 0.2x ───── 250+x 解得 x = 193.6 = 194 ml : 2. 在275度反应 NH4Cl(s) -> NH3(g) + HCl(g) 之平衡常数 1*10-2 atm2, : 将他混和在 1 L 的真空密闭器中, 最初混合时HCl(g)的分压为0.8 atm : NH3 的分压为 0.5 atm 求最後容器中HCl(g)的分压为? Ans : 0.33 atm : 这题是在高中参考书看到的, 完全没有想法 >"< : 以上两题 请大家帮我解答了 谢谢 NH4Cl(s) -> NH3(g) + HCl(g) 初 0 0.8 0.5 平 ／ 0.8-x 0.5-x -2 K = (0.8-x)(0.5-x) = 10 2 x - 1.3x + 0.39 = 0 ，解得x = 0.47 所以NH3平衡时=0.8-0.47= 0.33 atm -- ◢ ∵ ◣ ════════════════════════╗ █████████ ─ by rock77606 ║ █▄████▄██ ┼ o ║ █─████─██ ─ ─┼─ ─┼─ ── ║ █ " ╰──╯ " ─ ㄙ ┼ ││ ║ ─█▎▍██─C∞∞∞∞ ╰╯ ┴┴ ‧ ═══════╝ --

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