※ 引述《shok (孤单北半球)》之铭言： : 为何 碳氢键 比 碳氘键 易断裂? : 是因为氘比氢多一个中子 : 所以因为屏弊效应 所以氘的电负度较小 : 以致於碳氘的电负度差较大 键能强 不易断裂.... : 是这样解释的吗？ 用无机稍微简单一点的方式来解释 (深入请参考量化课本 　　　　1　 ν　=　－－√(k/μ) 　　　 2 π 碳氘的μ(reduce mass)大过碳氢的μ,所以碳氘的ν较碳氢来得小,故零点能量 1 －hν 碳氘会比碳氢来得小 2　 在绝对零度下的零点位能 1　　　　1　　　 1 －hν = －mv^2 - －kx^2　 2 2 2 ^^^^^^^ ^^^^^^^ 动能部分 位能部分 ^^^^^^^ (在0K相当小) 根据位能图 http://ppt.cc/4jzp (键能应是指X轴至零点能量的垂直距离) 由於零点能量碳氘键较小 故在位能图中 碳氘键的零点能量位置会比碳氢键的还要低 所以X轴至碳氘键的零点能量位置的垂直距离较长 故键能较强 ------------------------------------------------------------------------------- 至於量化方法只好有请神人出马 小弟不才有错请小力鞭！ --

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