作者wercell (wercell)
看板Chemistry
标题[高中] 计算溶解度
时间Sun Mar 10 17:38:45 2013
请板上高手为我解惑
CH3COOAg之Ksp=3.6*10^-3
CH3COOH之Ka=1.8*10^-5
求CH3COOAg在pH=5溶液中的溶解度?
我的算法是
CH3COO- + H+ → CH3COOH......... 1/Ka
CH3COOAg → CH3COO- + Ag+....... Ksp
------------------------------------------
CH3COOAg + H+ → CH3COOH + Ag+... K=(3.6*10^-3)/(1.8*10^-5)
=200
10^-5 M X M X M
X^2/(10^-5)=200
X=4.47*10^-2 M...........即为溶解度
但解答为7.5*10^-2 M
请告诉我是哪里出错了~感激不尽~
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◆ From: 27.147.49.201
2F：→ wercell:谢谢指导~ 03/10 21:40
3F：→ jg065:化学板很多宝，多爬文罗~~~ 03/10 23:19