亚佛加厥数是依据原子量的定义来求出的 定 C-12 = 12 而定 1 莫耳C-12原子为12克 此时亚佛加厥数为6,02 * 10^23 所以当改定 C-12 = 6 那当然1 莫耳C-12原子为 6克 此时亚佛加厥数为3.01 * 10^23 所以亚佛加厥数是会随原子量标准改变而变的 反过来讲 莫耳数 = 质量/原子量 所以定C-12 = 12 12克的C-12有 12/12 = 1 莫耳 当改定C-12 = 6 12克的C-12有 12/6 = 2 莫耳 就是亚佛加厥数不同了 才会相同质量却莫耳数不同 所以答案应该是(A) 而(B)要改成一个 C-12　原子的质量为　12/6X10^23 克 ※ 引述《jok200175 (cafe trist)》之铭言： : 最近在国中代课时 给学生们的考卷遇到一个问题 : 当原子量的标准由 C-12 改为碳 C-6 时 则下列叙述何者正确？ : (A)1莫耳碳原子的质量为6公克 : (B)一个 C-6　原子的质量为　12/6X10^23 另外我很想问：有C-6这种原子吗？ = = : 测验卷给的答案是(B) 我是认为(A)(B)两个都对 : 拿去问一个学校的理化老师 他是说 因为1mol就是那麽多个 : 所以当原子量改变了以後 1mol碳原子的质量还是不会变 : 就我自己的观念里 科学家为了纪念亚佛加蹶 称 1mol 6x10^23个为 亚佛加蹶数 : 当原子量变1/2时 亚佛加蹶数也跟着变1/2了(这应该无误) : 继续延伸下去就变成1 mol粒子数 = 3 x 10^23个 问题就在这 : 当原子量的标准改了以後 1mol的粒子数会变吗 : 会这麽想还有一个原因 : by 南一全方位参考书： : 莫耳数 = 质量 / 分(原)子量 = 粒子数 / 6 x 10^23 : 以下是我的想法： : 原本　 　1 mol = ( 12 g / 12 g/mol ) = 6 x 10^23 / 6 x 10^23 : 变定义後：1 mol = ( 6g / 6 g/mol ) = 3 x 10^23 / 如果这地方继续填 : 6 x 10^23 个/mol : 整个式子就不是等 : 式了 改成 : 3 x 10^23 个/mol : 才会是等式 : 所以我认为 原子量改了以後 1 mol的粒子数定义也跟着改了 但改了以後 : 就跟课本上写的 1 mol 叫 6 x 10^23个不同了 所以我想请问一下我的想法有问题吗 --

※ 发信站: 批踢踢实业坊(ptt.cc) ◆ From: 210.71.55.254 ※ 编辑: jg065 来自: 210.71.55.254 (03/15 15:34)