分析浓度指的是未解离或聚合前的总浓度 所以水相中 HA → H+ + A- [HA]0 = [HA] + [A-] = 3.05 * 10^-3 M 甲苯中 2HA → (HA)2 [HA]0 = [HA] + 2[(HA)2] = 3.96 * 10 ^-3 M 利用Kd = 1 所以两相中[HA]相等，设为x (a) 水相中[H+] = [A-] = (3.05 * 10^-3) - x 代入Ka中解得[HA] = x = 2.55 * 10^-3 M [H+] = [A-] = 5 * 10^-4 M pH = 3.3 (b) 甲苯中[HA] = 2.55 * 10^-3 M [(HA)2] = (3.96 * 10^-3 - [HA]) / 2 = 7.05 * 10^-4 K = [(HA)2] / [HA]^2 = 108 (c) 1 / M = 3.85 * 10^21 / 6.02 * 10^23 M = 156.4 有机单质子酸所以只有一个COOH，又有苯环 我是猜氯基苯甲酸啦，分子量156.5 所以有邻间对三种氯基苯甲酸 甲酸氯苯酯三种(氯在2, 3, 4位置) 苯甲醯氯一种 共七种 (d) 因为R-COOH可以用分子间氢键形成二聚物 Ｏ…Ｈ─Ｏ 　　　　 　// \ Ｒ─Ｃ Ｃ─Ｒ 　　 \　　　 　// 　　　　　 Ｏ─Ｈ…Ｏ "…" 表示分子间氢键 ※ 引述《tomiii (lol)》之铭言： : ※ [本文转录自 tutor 看板 #1HMgGemW ] : 作者: tomiii (lol) 看板: tutor : 标题: [求助] 高中化学 酸硷平衡 : 时间: Tue Apr 2 17:25:57 2013 : 题目在此 http://ppt.cc/OHFJ 节录自101中兴大学化学系推甄第二阶段笔试题目 : 我的想法如下 : (a) : 把水相分析浓度3.05x0.001当成平衡浓度(不知道有没有误解，不了解分析浓度 : 的意义，网路上搜寻也找不太到相关定义) : 因此我就利用Ka以及[HA]算出[H+]的浓度，接着就可以求pH值 : [H+]=5.52x0.0001 : pH=3.26 : (b) : 利用第一小题结果回推出水相中[HA]解离前真正浓度 : [HA]=3.602x0.001 : 因为分配系数=1 : 所以甲苯相中[HA]=3.602x0.001 : 此时问题来了应该是HA要二聚浓度会降低才对，但我算出的[HA]=3.602x0.001 : 比分析浓度3.96x0.001还要小，如果硬算消耗量为负值，平衡常数也会为负值不合理吧? : (c) : (3.85x10^21) / (6.02x10^23) 算出几mole，接着就可以算出分子量 : 我算分子量是156.25，扣除苯环分子量78，还有许多可能，不知道该如何继续解题 : (d) : 必须得知(c)之解答才能够继续作答 : 最近亲戚在准备推甄中兴化学系发现的问题，我自己化学能力有限，只能想到这些 : 恳请板上先进给予指导以及帮助解答，感谢各位帮忙 --

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